高二化学作业33电解原理及其应用1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是①原电池正极和电解池阳极所发生的反应②原电池正极和电解池阴极所发生的反应③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应A．①②B．①④C．②③D．③④2．下列描述中，符合生产实际的是A．工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝B．工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C．电解饱和食盐水可用于制取金属钠D．工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出7．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．b电极是正极B．总反应方程式为：2H2+O2=2H2OC．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶210．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变11．用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）为A．4B．3C．2D．112．右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是A．该装置中只存在2种形式的能量转化B．只闭合S1时，A电极发生还原反应C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极的反应式为：2H++2e-＝H2↑D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，溶液的pH升高13．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由B经导线流向AB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+14.将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入A.3.92gCu(OH)2B.6.4gCuSO4C.3.2gCuOD.2.5gCu15.将两支质量分别为m1g和m2g的银棒作为电解池的阳极和阴极，电解AgNO3溶液，通电ts钟后，阴极增重至mg，若电流强度为I，则阿伏加德罗常数NA可表示为16.在25℃和1×105帕下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4克沉积铜时阴极放出A.1.2升氢气B.1.2升氧气C.2.4升氢气D.2.4升氧气17.在右图中，x、y分别是直流电源的两极。通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭的气体放出，符合这一情况的是18.用石墨电极电解下列物质的水溶