广西南宁市化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、C12、C6B、H2O、H2C、NaCl、NaOHD、CO2、CO答案：C解析：A选项中的C12和C6都是碳元素的同位素，B选项中的H2O和H2都是氢元素的不同形态，D选项中的CO2和CO都是碳元素和氧元素组成的化合物。而C选项中的NaCl是氯化钠，NaOH是氢氧化钠，它们虽然都含有钠元素，但不是同一种元素，因此选C。2、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、离子键只存在于金属和非金属元素之间。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、所有的盐类都是由离子键组成的。D、所有的非金属元素形成的分子都是由共价键组成的。答案：D解析：A选项错误，因为离子键不仅存在于金属和非金属元素之间，还可能存在于非金属元素之间，如氯化铵（NH4Cl）中就存在离子键。B选项错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，还可以存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）。C选项错误，因为虽然盐类通常由离子键组成，但并非所有盐类都是由离子键组成，如氯化铝（AlCl3）主要是共价键。D选项正确，因为非金属元素形成的分子都是由共价键组成的，如水（H2O）、氧气（O2）等。3、下列关于化学键类型的说法中，错误的是（）A.非金属元素之间易形成共价键B.金属元素之间易形成离子键C.阳离子与阴离子之间易形成离子键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键答案：B解析：金属元素之间通常不易形成离子键，而是通过金属键结合在一起。因此，选项B是错误的。其他选项A、C、D均符合化学键的形成规律。4、在一定条件下，某温度下，将2.4g氯气和足量铁粉反应，生成氯化铁。已知该反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe→2FeCl3。计算生成的氯化铁中，氯元素的质量分数是多少？A.40%B.35%C.30%D.25%答案：A解析：首先，根据化学方程式，氯气和铁的物质的量比为3:2。氯气的摩尔质量为71g/mol，氯化铁的摩尔质量为162.5g/mol。计算氯气的物质的量：n(Cl2)=m/M=2.4g/71g/mol≈0.0338mol根据化学方程式，氯气和铁的物质的量比为3:2，因此铁的物质的量为：n(Fe)=(2/3)*n(Cl2)≈0.0225mol根据化学方程式，铁和氯化铁的物质的量比为2:2，即1:1，因此氯化铁的物质的量也为0.0225mol。计算氯化铁的质量：m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=0.0225mol*162.5g/mol≈3.65625g氯化铁中氯元素的质量分数为：质量分数=(m(Cl)/m(FeCl3))*100%=(3*35.5g/162.5g)*100%≈40%因此，生成的氯化铁中氯元素的质量分数为40%，选项A正确。5、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A、取用液体时，试管应倾斜，使瓶口紧靠试管口，以减少液体溅出。B、过滤时，滤纸应紧贴漏斗壁，滤液应沿玻璃棒缓缓流入滤纸。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止液体溅出。D、灼烧固体时，应在石棉网上进行，以防止火焰直接灼烧试管底部。答案：C解析：A选项中，取用液体时，应使瓶口紧靠试管口，但试管应垂直，以减少液体溅出。B选项中，过滤时，滤纸应紧贴漏斗壁，但滤液应沿玻璃棒缓缓流入滤纸，以防止滤纸破裂。D选项中，灼烧固体时，应在石棉网上进行，以防止火焰直接灼烧试管底部，但题目中未提及石棉网。因此，C选项是正确的，蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防止液体溅出。6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳元素组成的，分子量较大的化合物。在选项中，A项二氧化碳是无机化合物，B项水也是无机化合物，C项甲烷是有机物，但不是高分子化合物。D项葡萄糖是有机高分子化合物，因此正确答案是D。7、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸D.醋酸答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质则相反。氯化钠、氢氧化钠和硫酸均为电解质，因为它们在水中或熔融状态下能导电。而醋酸在水中部分电离，但总体上属于非电解质，因此正确答案为D。8、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、纯净的二氧化碳C、空气D、高锰酸钾晶体答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的。蒸馏水、纯净的二氧化碳和高锰酸钾晶体都是单一成分的纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此