2013届上杭一中高三第一次化学综合测试（2、28）（满分300分，考试时间150分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。可能用到的相对原子质量Fe-56Cu-64H-1Cl-35.5第Ⅰ卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个COeq\o\al(2－,3)7.下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．乙烯和聚乙烯均能发生加成反应8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>XB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝eq\f(c(A)·c2(B),c2(E)·c(F))，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)12.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是A．2amolB．(b-2a)molC．3amolD．4bmol第Ⅱ卷必考部分23、(14分)下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论__________________________________________________________。(2)表中某元素能形成两性氧化物：=1\*GB3①写出该元素的原子结构示意图：_____________=2\*GB3②写出该元素的氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______________________(3)I元素在周期表中的位置是_______________。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。①写出电极C1上发生反应的电极反应式___________________。②当电极上产生112mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(Kw＝1.00×10－14)24．(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移mol电子。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：____FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O其中氧化剂为。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于