高一第一学期第三阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ⅰ卷(共60分)一、选择题(每小题3分，只有一个选项符合题意)1.明代《本草纲目》中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是()A.“烧酒”为纯净物B.“酒露”为电解质C.“烧酒”的制作过程中没有物理变化D.这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏2.向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（）（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.25mol·L-13．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A.75%B.50%C.25%D.无法计算4．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液氯、碘酒B．生石灰、纯碱、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、苏打5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种6.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.纯碱溶液：、、、B.使酚酞变红的溶液：、、、C.使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、D.盐酸溶液：、、、7．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2只作还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤8.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A．只加入硝酸钡溶液B．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液C．先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸D．加入氯化钡和稀盐酸的混合溶液9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓10．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB．1molNaCl含有的电子数为28NAC．1L0.2mol/L久置的NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸11.研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（）实验装置实验方案液体a现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol•L﹣1盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H+）增大，反应的剧烈程度增大B．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D．推测Ⅲ中生成的固体可能是NaCl12.下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D．6.4gS2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1.204×102313．某离子反应涉及H2O、Cr2O72﹣、NO2﹣、H+、NO3﹣、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2﹣