2013届高三化学限时训练（七）2012-9-7班级：姓名：题号12345678答案题号9101112答案一、单项选择题（每小题4分）1、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大2、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、CO32－、Cl－C．K＋、OH－、CO32－D．K＋、H＋、Cl－3、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙4、下列说法正确的是①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a∕22.4)×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④B．②⑤C．③④D．②④5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液6、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋8、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞HY＞HZC．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．氢化物的沸点：HZ＞HY＞HX二、双项选择题（每小题6分）9、已知有机物Z的结构简式为：有机物乙，乙的结构简式为：下列有关有机物乙的说法不正确的是A．分子式为C16H12O4B．能发生取代反应、加聚反应，不能发生水解反应C．酸性条件下水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色D．1mol乙最多能与9molH2发生加成反应10、下列说法正确的是A.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢11．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－12、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是