课题3二氧化碳和一氧化碳教学目标：1．通过实验分析，了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质，根据它的性质解释一些日常生活的问题。2：掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。3：初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。4：比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方重点：1：二氧化碳的化学性质。2：一氧化碳的可燃性和还原性难点：1：二氧化碳与水和石灰水反应的原理。2：一氧化碳的可燃性和还原性教学过程：一：二氧化碳：二氧化碳只占空气总体积的0．3%，假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗？人和其他动物呼吸作用呼出的是什么气体？植物进行光合作用消耗的又是什么气体？若没有这种气体，自然界的生命活动还能进行下去吗？几个关于二氧化碳性质的实验：实验现象原因或反应式倾倒CO2实验6-13烧杯底下的蜡烛先熄灭CO2的密度比空气大。不能燃烧，也不支持燃烧。CO2溶解性实验实验6-14塑料瓶子会变形CO2能溶于水，压强减少CO2与水反应实验实验6-15紫色石蕊的花会变红，加热后又变紫色H2O+CO2=H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑通过观察实验现象，可以得出以下结论：(1)石蕊是一种色素，遇酸变成红色。(2)水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。(4)碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。二氧化碳的化学性质：1：一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。2：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红）碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3==H2O+CO2↑（红变紫）3：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（清变浊）二氧化碳的用途：灭火；致冷剂或用于人工降雨；工业制纯碱和尿素，植物光合作用。二：一氧化碳【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。1：一氧化碳的物理性质颜色气味状态溶解性密废（与空气比）COCO2H22：一氧化碳的毒性和对空气的污染3：一氧化碳的化学性质（1）．可燃性2CO+O22CO2（2）．一氧化碳的还原性CO＋CuOCO2＋Cu【演示】按改进意见安装好CO还原CuO装置。“两先两后”，即先通气再点燃，先熄灯后停气。先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。一氧化碳还原氧化铜的实验中看到哪些现象？黑色固体变成红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。物质的性质决定物质的用途。四、一氧化碳的用途1．作气体燃料（可燃性）2．冶炼金属（还原性）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【小结】一氧化碳、二氧化碳性质比较：对此物项目CO2（有反应的写方程式）CO（有反应的写方程式）备注物理性质化学性质跟水反应跟石灰水反应可燃性验纯点燃还原性氧化性CO2＋C高温2CO无毒性不供呼吸，空气中含量超10％能使人死亡，无毒有剧毒、空气中1％也会死亡