化学反应原理1、化学研究的核心问题是：情景1情景2情景3选修4《化学反应原理》的基本内容:那么一、简化后的有效碰撞模型一、简化后的有效碰撞模型3、什么是有效碰撞？问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?NO2和CO的反应过程二、活化分子结论：2010年湖北省高考理科一分一统计能量NO2和CO反应过程中能量的变化解释:碰撞有效碰撞活化分子活化能一个反应要发生一般经历哪些过程？在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。学习化学的方法解释问题通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。练习1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜催化剂（填：是、不是）。2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾催化剂（填：是、不是）。3.是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的充分条件。4.活化分子指的是能够。5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的，活化能的大小不影响，活化能的作用在于使。6.常用的提供活化能的方法有等。7.什么是有效碰撞？8.某一化学反应的速率大小与单位时间内有关。9.什么是活化分子？随堂练习