《化学反应原理》所研究的范围是那么一、简化后的有效碰撞模型★有效碰撞有效碰撞次数的多少与★活化能活化分子1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？结论：归纳总结催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？练习1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜催化剂（填：是、不是）。2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾催化剂（填：是、不是）。3.是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的充分条件。4.活化分子指的是能够。5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的，活化能的大小不影响，活化能的作用在于使。6.常用的提供活化能的方法有等。7.什么是有效碰撞？8.某一化学反应的速率大小与单位时间内有关。9.什么是活化分子？10.什么是活化能？11.什么是催化剂？我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？第一节化学反应与能量的变化化学反应中的能量变化的原因：⑴化学反应中的能量变化遵循。⑵化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时热量；(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要，新键形成需要。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。你从图中发现了什么？1、……2、……3、……HH思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？一、焓变、反应热1、焓和焓变⑴焓(H)：。⑵焓变(△H)：ΔH=H生成物－H反应物(宏观)2、反应热⑴定义：①特征定义:、。②本质定义:。⑵符号：。⑶单位：△H的单位常用或（）。⑷测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得)⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）请观察P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：①。②。③。结论：、。⑺反应热表示方法：——反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH=H生成物－H反应物(宏观)思考：焓增加—吸热—则用“”表示焓减少—放热—则用“”表示（填“+”或“—”）即：当ΔH为“－”或ΔH<0时，为反应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为反应我们可以发现：其实Q<0小结例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。2.下列说法正确的是（A）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（B）放热的反应在常温下一定很易发生（C）反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（D）吸热反应在一定的条件下也能发生AB第一节化学反应与能量的变化（第二课时）二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强，一般不写反应条件（如加热、点燃等）。如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强。２、应注明反应物和生成物的状态；固体-s，液体-l，气体-g；溶液中-aq。３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H，标明“+”或“-”，kJ/mol。例题而这些书写也是对的三、中和热HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol思考与交流思考与交流实验用品：大烧杯(500mL)小烧杯(100mL)泡沫塑料或纸条塑料板或硬纸板（两个孔）温度计环形玻璃搅拌棒量筒(50mL)两个药品：0.50mo