专题01关系式法【母题1★★★】为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗amol/L的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。【分析】本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+Ca2+=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO42MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【解答】由方程式可以得出相应的关系式：5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－452n1(CaCO3)aV2×10-3moln1(CaCO3)=2.5aV2×10-3mol样品中：n(CaCO3)=2.5aV2×10-3×mol则：ω(CaCO3)=【点拨】对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式、守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：(1)利用化学方程式之间的化学计量数间的关系建立关系式；(2)利用化学方程式的加合建立关系式；(3)利用微粒守恒建立关系式。【衍生1★★★】用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。【解析】本题发生的化学反应有：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可以用CO2作为“中介”得出下列关系：Fe3O4——4CO2——4CaCO3，即：Fe3O4——4CaCO3。然后利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行计算。在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为：(1)写出各步反应的化学方程式；(2)根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系；(3)确定已知物质和所求物质之间的量的关系；(4)根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算。【答案】本题发生的化学反应有：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O根据化学方程式，找出关系式：Fe3O4——4CaCO3400m(Fe3O4)12.8gm(Fe3O4)＝＝7.42gω(Fe3O4)＝＝74.2%答：该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为74.2%。【衍生2★★★】一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为（）A.14gB.42gC.56gD.28g【衍生3★★】200吨含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸（不考虑中间过程的损耗）的质量为（）A.257.5吨B.277.5吨C.225.5吨D.300.5吨【衍生4★★★】在O2气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化转变为H2SO4。这些H2SO4可以用20mL0.50mol·L-1NaOH溶液完全中和。则原化合物中S的百分含量为（）A．18%B．46%C．53%D．36%【衍生5★★★】用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率为（）A.23.8%B.33.4%C.35.6%D.63.8%答案：【衍生2解析】根据各步反