化学反应原理化学反应进行的方向（推动力）本章学习内容化学反应的快慢（速率）化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）学习目标１、掌握化学反应速率的概念2、化学反应速率的表示方法重点、难点：化学反应速率概念的理解和其表示方法一、化学反应速率学与问∶４、各物质速率与化学计量关系课堂练习课堂练习：(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。二、化学反应的速率是通过实验测定的。（实验２一１）实验分析∶注意问题∶学生练习：2．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-13．反应4A（气）+5B（气）==4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）。（A）A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ课后作业预习第二节影响化学反应速率的因素谢谢！化学反应原理复习回忆复习回忆分子运动影响反应速率的条件一、浓度对反应速率的影响实验现象及结论原因：二、压强对反应速率的影响[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？课堂练习在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？原因：二、压强对反应速率的影响课堂练习：三、温度对反应速率的影响原因：课堂练习四、催化剂等因素的影响加入催化剂阅读P25科学探究已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+ZY+N=W+Z则总反应方程式为__________。其中X、N为______W为_______Y为________。课堂练习课堂练习化学反应原理一、什么是可逆反应？二、什么是饱和溶液？即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0且正反应速率=逆反应速率三、化学平衡状态定义：四、化学平衡状态的特征①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。（3