第四章电化学基础练习:下列装置中，能组成原电池的是:()原电池2、如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是____极，其电极反应为______________,该反应是_________反应。练习:指出下列原电池的正负极.练习：4、电极反应式和原电池总反应式的书写练习：A造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。为了避免发生这种现象，设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。指出该原电池装置的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。知识拓展6、原电池原理应用有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）(3)比较金属腐蚀的快慢利用下述反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。①画出装置图；②标明电极材料和电解质溶液；③写出电极反应式。思考：请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?谢谢！