人教版选修四原电池考纲要求1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;;3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。高考回顾(2007年高考全国理综卷在盛有稀年高考全国理综卷)在盛有稀年高考全国理综卷H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，和铜片，下列叙述正确的是(D)A.正极附近的正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大正极附近的B.电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有2逸出正极有O正极有D.铜片上有2逸出铜片上有H铜片上有高考动向：高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断原电池的概念、原电池的概念2.原电池的电极反应式的书写与正原电池的电极反应式的书写与正误判断3.设计电池，探索新的化学电源设计电池，设计电池4.原电池原理的应用原电池原理的应用定义：化学能转化为电能的装置为原电池。化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；均可设计成原电池；练习:下列装置中，能组成原电池的是练习下列装置中，能组成原电池的是:(D、E下凶爸弥?)(A)(B)酒精(C)稀H2SO4(D)稀H2SO4(E)(F)一、原电池的形成条件（1）能自发地发生的氧化还原反应：）（2）两导体作电极：）活动性不同的金属（①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。），与电解质溶液反应的活泼金属为负极体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极燃料电池电极）②两不活泼的导体－石墨或等。（燃料电池电极）（3）电解质溶液：）(4)形成闭合回路。形成闭合回路。形成闭合回路两电极用导线连接，或接触。）（两电极用导线连接，或接触。）下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？ZnCuFeCuZnZnFeCuA√H2SO4√ZnCuBH2SO4CH2SO4FeCuZnCuD√NaCl溶液溶液ZnCuE√CuSO4Cu2SO4F酒精MNaCl溶液溶液NH2SO4H2SO4原电池的工作原理外电路失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，氧化反应还原反应负极Zn-2e=Zn2+阴离子铜锌原电池正极2H++2e-=H2↑阳离子阳离子电解质溶液盐桥电路电极氧化反应）负极：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）反正极：2H++2e-=H↑（还原反应）还原反应）正极：2应(离子方程式）离子方程式）离子方程式总反应：总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）化学方程式）二、电极方程式的书写根据方程式写出电极反应：1.Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O6.H2+O2=H2O(中性溶液）方法点拨：原电池电极反应式的书写技巧(1)先确定原电池的正负极，在两极的反应物质上先确定原电池的正负极，先确定原电池的正负极标出相同数目的电子得失；标出相同数目的电子得失；(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若不共存，阴离子是否共存，若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物为O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写且电解质溶液为中性或碱性，必须写入正极反应式中，生成OH入正极反应式中，且O2生成OH—，若电解质溶液为酸性，必须写入正极反应式中，为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成H2O(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应，若正负极反应式相加得到电池反应的总反应，正负极反应式相加得到电池反应的总反应能写出已知电池反应的总方程式，能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式；出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式；思考？？分析以下三个装置分别有何现象?请加以解释造成的主要原因：造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析