第6讲钠及其重要化合物★考点一金属钠的性质一.钠的物理性质金属钠质地、有色的金属光泽，密度比水，熔点,是的良导体；少量的金属钠常保存于中。1．化合反应：钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应。2．置换反应：钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚、乙酸等发生置换反应。3．与盐溶液反应：金属钠投入盐溶液中先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。4Na+TiCl44NaCl+Ti2.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应3.(2009·上海高考)9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子★考点二钠的氧化物和氢氧化物1.(2009·宁夏银川一中)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO22.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中,放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液pH不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液pH增大,有O2放出3.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂｡请选用适当的化学试剂和实验用品,用如图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作为供氧剂｡(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式:__________________________________｡1.过氧化钠的强氧化性①Na2O2与SO2反应：；②Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊：；③Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3。④Na2O2投入Na2SO3溶液中:Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH⑤Na2O2投入品红溶液中，可看到：品红溶液褪色，并有气体放出。⑥Na2O2投入酚酞溶液中，可看到：溶液先变红后褪色的现象。2.有关Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1｡(3)电子转移关系当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-｡1.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在｡在下列假设(或猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能有H2生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致2.(08全国Ⅰ卷)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-2､Na2O2的结构分析1molNa2O2晶体和1molNa2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是()A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定3､Na2O2与H2O反应的实质在甲､乙､丙､丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠､氧化钠､过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解｡则甲､乙､丙､丁溶液中溶质的质量分数大小顺()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份｡保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体､Na2O2､Na2O和Na,使溶液均恰好饱和｡下列说法中正确的是()A.加入的NaOH质量一定最小B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH的质量相同D.加入的NaOH､Na2