第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。【新知预习】一、电解质(1)什么是电解质？什么是非电解质？(2)酸、碱、盐是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗？二、电解质的电离(1)什么是电离？电离需要通电吗？(2)如何从电离的角度判断酸、碱、盐？1.电离电解质在水溶液或熔融状态下离解成______________的过程。2.表示方法——电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。①_____________②_________________③_________________3.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子_________的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子__________的化合物。(3)盐：电离时生成_______________________和___________的化合物。【正误立判】1.铜、石墨能导电，因此二者是电解质。()分析：电解质不是单质，必须是化合物。2.电离产生H+的化合物是酸。()分析：电离产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，如NaHSO4电离也产生H+，但NaHSO4为酸式盐。3.固态氯化钠不导电，故不是电解质。()分析：固态氯化钠溶于水或熔融时能导电，氯化钠是电解质。4.酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。()分析：符合非电解质的定义。5.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4====Na2++SO42-。()分析：应为Na2SO4====2Na++SO42-。【课堂探究】“四角度”理解电解质和非电解质1.研究对象(1)误区。铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。()盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。()(2)剖析：必须是化合物，不是单质，不是混合物。2.导电条件(1)误区。氯化钠晶体不导电，不是电解质。()液态HCl不导电，是非电解质。()(2)剖析:“溶于水”、“熔融时”，两个条件具备其一的化合物是电解质，两个条件都不具备的化合物是非电解质。3.导电本质(1)误区。CO2、NO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质。()(2)剖析：必须是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不一定是电解质。4.常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质。(2)常见的非电解质。【拓展延伸】电解质溶液的导电原因及强弱的判断1.电解质与导电的关系(1)强碱、盐等离子化合物。①固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；②溶于水或熔融时电离出自由移动的离子，故能导电。(2)酸。①固态或液态时，只有分子，没有离子，故不导电；②溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，故能导电。(3)活泼金属氧化物。①熔融时能自身发生电离，产生自由移动的离子，故能导电；②溶于水时与水反应生成碱。2.溶液导电性强弱的依据溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷的多少；离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强。【特别提醒】某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3在熔融状态下完全电离，是电解质。【典例】下列说法正确的是()A.石墨能导电，所以石墨是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)单质不是电解质也不是非电解质；(2)电解质导电的本质是自身发生电离；(3)电解质导电是有条件的。【解析】选D。导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，故不是电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，故A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，因此HCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。【警示钟】注意电解质与导电性的关系(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠是电解质，因为氯化钠溶于水或熔融时能导电。(2)能导电的物质不一定是电解质。如金属、石墨、溶液等能导电，但不是电解质。(3)非电解质一定不导电。非电解质在水溶液和熔融状态下均不能导电。【变式训练】电解质是()A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类【解析】选B。