第七讲化学能与电能（三）电化学知识(zhīshi)的应用例：用足量锌和一定量稀硫酸制取氢气时，保持温度不变，在不影响生成氢气总量的前提下，若要使反应速率减慢，可向稀硫酸中加入(jiārù)一种盐，若要使反应速度加快，也可向稀硫酸中另一种盐。这两种盐分别是什么？X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出(xīchū)；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸溶液中，用导线(dǎoxiàn)两两相连，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时电流由D到C；A、C相连时C极上产生大量气泡，B、D相连时电子由D到B，则四种金属活动性由强到弱的顺序为________________已知:①M+N2+=M2++N②Pt极电解相同(xiānɡtónɡ)浓度P和M的硫酸盐，阴极先析出M③N与E有导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应E2++2e=E，N-2e=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为_________________下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度(nóngdù)的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④下列(xiàliè)图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验金属腐蚀(fǔshí)1、金属或合金跟周围接触到的气体或液体发生化学反应而引起损耗的过程，即为金属的腐蚀(fǔshí)金属腐蚀(fǔshí)分为：化学腐蚀(fǔshí)和电化学腐蚀(fǔshí)（1）化学(huàxué)腐蚀：化学(huàxué)腐蚀与电化腐蚀（3）钢铁(gāngtiě)及其制品通常为含碳的铁合金，在潮湿的环境里长期放置，常易生锈，原因是什么？【实验探究】①将铁钉用酸除锈后，再放分别用NaCl溶液、HCl溶液湿润，然后防入两支具支试管，观察、比较导管中水柱的变化和试管中的现象。实验(shíyàn)现象：钢铁(gāngtiě)的析氢腐蚀示意图钢铁在潮湿(cháoshī)空气中，水膜酸性较弱或中性，在正极得电子的是溶解的O2（3）注意(zhùyì)：①钢铁腐蚀生成的Fe(OH)2会发生如下变化：在生活和学习(xuéxí)的过程中，你了解哪些防止金属腐蚀的具体方法？①给金属穿上“防护服”。A、涂漆——如在钢铁表面涂防锈油漆；B、热镀——加热锌或锡等耐腐蚀性能较强的金属，使其均匀覆盖于钢铁表面；C、电镀——在钢铁表面形成锌或铬等耐腐蚀性较强的金属镀层；D、喷涂有机或无机涂层材料等。②电化学防护法——即牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。③在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～18%Cr，7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成(zǔchénɡ)和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”。（1）牺牲(xīshēng)阳极的阴极保护法：P86白条为船身上的锌块科学探究(tànjiū)牺牲阳极的阴极保护法（2）外加(wàijiā)电源的阴极保护法：P86（1）牺牲(xīshēng)阳极的阴极保护法2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+2NaOH5、电解(diànjiě)原理的应用(2)电解(diànjiě)法冶炼金属（活泼金属）5、电解(diànjiě)原理的应用下列关于铜电极的叙述正确(zhèngquè)的是()A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极（1）(2000年春，24)用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有(méiyǒu)氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg（2）用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差(xiānɡchà)28g，此时阳极质量为A、121.6gB、93.6gC、89.6gD、88.2g（4）(1995年全国，17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联(chuànlián)，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2（5）用惰性电极分别电解下列(xiàliè)物质的溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4判断下列物质(wùzhì)