高三化学《基本概念基本理论》高三化学《基本概念基本理论》练习题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64选择题（只有一个正确选项。一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1．下列说法中正确的是（）。（A）氧化剂本身发生氧化反应（B）氧化还原反应一定有氧元素参加（C）氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子（D）氧化反应一定先于还原反应发生2．下列离子中，不会影响水的电离平衡的是（）。2+2+(A)F(B)Cu(C)S(D)Na3．把铜和银一端用导线连接，另一端平行插入硝酸银溶液中，则银为（(A)阴极(B)阳极(C)正极(D)负极4．下列微粒不具有还原性的是（）。+（A）H2（B）H（C）Na（D）CO5．物质的量浓度相同的下列几种盐溶液中，pH值最大的是()。(A)氯化铵(B)硫酸氢钠(C)碳酸钠(D)碳酸氢钠）。只有一个正确选项。二．选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。选择题（6．将0.05摩尔NaOH固体分别加到下列100毫升溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()。(A)自来水(B)0.5mol/L盐酸(C)0.5mol/L醋酸(D)0.5mol/L氨水7．下列说法中正确的是（）。(A)酸式盐的溶液一定显酸性。(B)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(C)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。(D)1mol/L的碳酸钠溶液的pH值，在60℃时比在25℃时大。＋?8．氨水有下列平衡：NH3．H2ONH4+OH，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向＋左移动，且c(NH4)增大的是()。(A)加NaOH(B)加盐酸(C)加NH4Cl(D)加同浓度氨水9．下列说法中不正确的是（）。(A)强酸跟盐反应后不一定得到弱酸。(B)常温时，pH=7的水溶液呈中性。+(C)体积和pH值都相等的盐酸和硫酸溶液中，H离子的物质的量相等。(D)锌跟pH=4的盐酸溶液反应，比跟pH=3的醋酸溶液反应更剧烈。10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX0+211．25C时,PH=7的(NH4)2SO4与NH3.H2O的混合溶液中c(NH4)与c(SO4)之比是()。(A)2：1(B)大于2：1(C)小于2：:1(D)无法确定12．在室温下将pH=3的强酸溶液和pH=10的强碱溶液混合，当混合溶液的pH=7时，强酸与强碱溶液的体积比是（）。(A)2：1(B)1：2(C)l：4(D)1：10++13．甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系是()。(A)2：1(B)100：1(C)1：100(D)无法确定14．Cl2和NaOH反应：Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O，在化学反应中称为歧化反应，下列反应中，不属于歧化反应的是（）。（A）3NO2＋H2O→2HNO3＋NO（B）2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2（C）NO2＋NO＋2NaOH→2NaNO2＋H2O（D）P4＋3KOH＋3H2O△3KH2PO2＋PH3↑2+15．在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe，若误3+食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是（）。3+2+（A）Vc将Fe还原为Fe（B）Vc解毒未发生氧化还原反应（C）亚硝酸盐是还原剂（D）Vc是氧化剂16．下列反应属于离子反应、同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）。（A）氧化铜边通氢气边加热（B）氯化钡溶液和硫酸溶液混合（C）把铜片放入硝酸汞溶液中（D）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应17．下列反应无法实现的是（）。①酸和酸反应生成酸；②盐和盐反应生成碱；③有单质参加的非氧化―还原反应；④只有氧化剂的氧化―还原反应；⑤一种碱通过化合反应生成一种新碱。（A）①②④（B）③④⑤（C）只有④（D）③④有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，三．选择题（本题共20分）每小题4分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，选择题（多选不给分，有二个正确选项的，选错一个该小题不给分。多选不给分，有二个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．下列说法正确的是（）。（A）钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀（B）原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀（C）钢铁电化腐蚀的两种类型，其主要区别在于水膜的pH值不同，所以引起正极反应的不同（D）无论是哪种类型的金属腐蚀