【基本概念和基本理论】检测（A卷）Ⅰ卷（单项选择题，每小题4分，共56分）1、下列各组物质中都属于纯净物是：A．福尔马林、水、醋酸B．盐酸、二氧化碳、胆矾C．明矾、四氧化三铁、冰醋酸D．苯、汽油、酒精2、下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是A、H2OB、NaClC、BaO2D、Ca（OH）23、下列物质都能使品红溶液褪色，其中褪色的原因与氧化反应无关的是A．过氧化钠B．漂白粉与盐酸的混合物C．臭氧D．二氧化硫4、下列各对物质中属于同分异构体的是A.C与CB.O2与O35、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C6、若溶液中由水电离产生的C（OH—）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-7、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS+2H＋=Fe2＋+H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O8、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②C．②D．②③9、根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能的是A．H3BO3B．H2BO4C．HBO2D．H2B4O710、下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4—B．NaC．aX+：D．bX：11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的N—H键数为NAC．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAD．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA12．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是非金属性：X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、原子半径：X>Y>ZD、阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢14、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1⑤当达到平衡后升温，平衡向逆方向移动，是因为V逆增大，V正减小⑥恒容条件下增大压强时，平衡将向正方向移动其中正确的是A．①③⑥B．①④C．②③D．①④⑤Ⅱ卷（非选择题）15、有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）用电子式表示F的形成过程，（2）G的结构式为；组成B与C的元素能形成10电子的中性微粒，其空间结构为；属于分子（填极性或非极性）（3）写出反应①及⑤的化学方程式。（4）I的是溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）。（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的极；a电极上的电极反应式是。（6）在标准状况下，若将11．2L气体G通入500mL1mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。电荷守恒式为：；物料守恒式为：；（B卷）1、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A.C、A.l