(每日一练)高一化学第一章物质及其变化考点突破单选题1、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质答案：B解析：A．电解质若不发生电离就不能导电，因此电解质不一定能导电；能导电的物质若不是化合物，就不是电解质，因此能够导电的物质也一定属于电解质，A错误；B．SO3是化合物，其溶于水形成的溶液能导电是由于SO3溶于水反应产生H2SO4电离产生自由移动的离子而导电，但SO3是非电解质，B正确；C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子所以不能导电，但当其溶于水后会发生电离而导电，所以液态氯化氢是电解质，C错误；D．BaSO4在水中由于溶解度小，电离产生的离子浓度很小，所以难导电，但BaSO4是电解质，D错误；故合理选项是B。2、在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，属于还原产物的是A．F2B．H2OC．O2D．HF1答案：D解析：2F2+2H2O=4HF+O2反应，O元素化合价升高，O2是氧化产物；F元素化合价降低，HF是还原产物，故选D。3、下列电离方程式书写错误．．的是+A．HNO3=H+NO3B．NaCl=Na++Cl-2+-C．Ba(OH)2=Ba+2OH2224D．H2SO4=H+SO答案：D解析：A．HNO3强酸完全电离成氢离子和硝酸根离子，电离方程式正确，故A正确；B．NaCl属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和氯离子，电离方程式正确，故B正确；C．Ba(OH)2强碱，完全电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式正确，故C正确；+D．H2SO4强酸完全电离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H+SO，故D错误；故选：D。4、下列反应的离子方程式书写正确的是HCO+A．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：3+H=CO2↑+H2O--AlO2B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH=＋H2↑2-2+-+SO4C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba+2OH+2H+=BaSO4↓+2H2O+3+D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H=Fe+H2↑2答案：A解析：+A.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：+H=CO2↑+H2O，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，故A正确；2Al+2HO+2OH-=2AlO-+3HB.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为：222，故B错误；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全，正确的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO+HO442，故C错误；Fe+2H+=Fe2++HD.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：2，故D错误；答案选A。5、根据图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)MnOA．反应①③中2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1ClC．反应②中，2既是氧化剂，又是还原剂③HCOD．反应是置换反应3答案：B解析：A．反应①中Mn元素化合价从4变为2，反应③中Mn元素化合价从变为0价，均被还原，故A正确；3Δ①)MnOMnClCl2HOB．反应4HCl(浓2222中，Mn元素的化合价由价降低为价，HCl中Cl元素1的化合价由价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．反应②中，只有氯气中Cl元素的化合价发生变化，则既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．反应中二氧化锰与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应，故D正确；故选：B。Cl242③4