(每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化经典大题例题多选题1、在澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是2--++-CO++NO-A．Na、K、Cl、3B．Ag、K、3、Cl2-2++SO-3++-C．Mg、Na、4、ClD．Fe、Na、Cl、答案：CD解析：A．酸性溶液中和氢离子反应生成二氧化碳和水，A不符合；B．Ag+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；C．Mg2+、Na+、、Cl-在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合；D．Fe3+、Na+、Cl-、在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，D符合；答案选CD。2、下列解释实验事实的离子方程式正确的是---A．工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O+-B．氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO+-C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑2+2−D．CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：Ba+SO4=BaSO4↓1答案：BC解析：A．工业上用石灰乳制漂白粉，氢氧化钙不能拆开，A错误；B．Cl2与H2O的反应中HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++C1-+HClO，B正确；+-C．Na2O2与H2O反应制备O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，C正确；2+2-2+-D．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误；故选：BC。2+−3、(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn氧化为MnO4，但一般情况下，该反应进行的非常缓慢，而加入几滴溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是AgNO3．．．为该反应的催化剂AAgNO32−B．SO4为还原产物2−C．S2O8中硫元素化合价为+7价D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5答案：CD解析：．催化剂可以改变化学反应速率，根据上述现象描述可知，为该反应的催化剂，正确；AAgNO3A2+−2−B．(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn氧化为MnO4，自身被还原为SO4，所以还原产物2−为SO4，B正确；2−C．铵根为+1价，S2O8中存在-1价O原子，-2价O原子，S元素的最高正价为+6价，则S的化合价不可能是+7价，C错误；22+D．反应中氧化剂为(NH4)2S2O8，根据C项分析，每个分子中存在1个过氧根离子，还原剂为Mn，结合产物2+可知，每个(NH4)2S2O8转移电子数为2，每个Mn转移电子数为5，根据得失电子数守恒可知，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，D错误；故选CD。2++NHMg2+3+3+SO4、某无色溶液中只含有H、Na、4、、Fe、Al、4等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是A．溶液中一定存在、B．溶液中一定不存在、+cH1≤cH+:cAl3+:cMg2+=1:1:1cSO2-5C．溶液中D．溶液中4答案：BD解析：+-H+OHH2O无色溶液中不含有；从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有，，消耗NaOH++-NH溶液的体积为1体积，则含有1molH，图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有4，+-NH42+OHNH3HO3molNH+，铵根消耗为3体积，则含有4；沉淀溶解的反应为--3+-Al(OH)32+OHAlO+2H2OAl+3OHAl(OH)33+，消耗为1体积，可知含有1molAl，根据，铝离子消耗溶液的体积为3体积，所以还有2体积的应该用于的沉淀，由32+-Mg+2OHMg(OH)2Mg(OH)，得含有，最后溶液中仍存在沉淀为2；为了保持电荷守恒肯定含有阴离子，无法确定是否存在。A．由分析可知，溶液中一定存在、，A正确；2+H+Na+MgAl3+B．由分析可知，钠离子不确定，B错误；cH+:cAl3+:cMg2+C．由图判断溶液中为1∶1∶1，C正确；NH+D．、4、、所带正电荷是9mol，所以为了保持电荷守恒，若无，则为4.5m