(每日一练)高一化学第一章物质及其变化知识点梳理单选题1、MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是A．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应MnO2B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O-C．O2为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子属于同种粒子D．若有1molHCHO参加反应，转移的电子数为4NA答案：A解析：−+A．催化过程中，HCO3和H反应生成水和二氧化碳没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A不正确；1B．根据分析可知，该总反应表示HCHO和O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和MnO2水，总的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O，选项B正确；-+-C．根据分析可知，O2为中间产物之一，KO2中含有K和阴离子O2，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同，选项C正确；D．若有1molHCHO参加反应，消耗1molO2，转移的电子数为4NA，选项D正确；答案选A。2、下列物质属于碱的是A．NH3⋅H2OB．H2SO4C．NH3D．SO2答案：A解析：A．NH3⋅H2O电离出铵根离子和氢氧根离子，NH3⋅H2O属于碱，故选A；B．H2SO4电离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4属于酸，故不选B；C．NH3不能电离，NH3遇水生成一水合氨，NH3是碱性气体，不是碱，故不选C；D．SO2不能电离，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2是酸性气体，故不选D；选A。3、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是A．H2O2的还原性强于ClO2B．NaClO3在反应中被还原C．1个NaClO3参加反应，转移2个电子+D．该反应的离子方程式为：2ClO3+H2O2+2H=2ClO2↑+2H2O+O2↑2答案：C解析：A．氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原产物ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，A正确；B．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原为ClO2，B正确；C．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，C错误；D．根据物质的拆分原则，反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的离子方程式可表示为：+2ClO+H2O2+2H=2ClO2↑+2H2O+O2↑，D正确；故选C。4、下列离子方程式正确的是Cl+HO=2H++Cl-+ClO-A．氯气溶于水：22B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大值：3+2-2+-2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4+2Al(OH)32+-3+-2Fe+2Br+2Cl22=2Fe+Br+4ClC．向FeBr2中通入等量Cl2：2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO+CO2-+2HOD．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：3332答案：C解析：+-A．氯气溶于水生成HClO是弱酸，不可拆，离子方程式：Cl2+H2O═H+Cl+HClO，故A错误；32-B．铝离子恰好完全沉淀时生成的沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为：2Al3++3SO4+3Ba2++6OH-3═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故B错误；2+-2+-3+-C．向FeBr2中通入等量的Cl2，Fe完全被氧化，Br部分被氧化，离子方程式为2Fe+2Cl2+2Br═2Fe+4Cl+Br2，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：-32+-HCO+Ca+OH═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C。5、下列方程式不正确．．．的是SO2++2H=S+SO+HOA．硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：23222CaSOHO+3HO=2CaSO2HO