w第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热[学习目标定位]1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。一化学反应的反应热1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示：由图可知，1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183kJ。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。(1)放热反应：放出热量的化学反应。(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。(2)单位：J·mol－1或kJ·mol－1。(3)意义：定量描述化学反应释放或吸收的热能。归纳总结化学反应的反应热(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。(2)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④原电池反应；⑤活泼金属与水或酸的反应；⑥大多数化合反应；⑦大多数置换反应。(3)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应。1．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生答案B解析反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。2．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量答案B解析由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，放热反应也有可能需要加热后才能进行；当1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)时，要吸收41kJ热量。二反应热的测定1．反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计，如下图所示。(1)根据图示，填空。(2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算公式：Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。2．测定中和反应的反应热(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。(2)实验仪器装置①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。②实验过程中，还需要的其他仪器有50mL量筒(2只)。(3)实验测量数据①初始温度(T1)测量方法是用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为T1。②终止温度(T2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为T2。③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(4)实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容4.18J·K－1·g－1。该实验中盐酸和NaO