化学反应与能量专项训练题组1能源及其利用1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值答案D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生答案B题组2中和热和燃烧热的概念3.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列描述正确的是()A.KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案A解析根据中和热的定义和题意，A正确；中和反应为放热反应，ΔH为负值，B错误；中和热指生成1molH2O(l)时的反应热，C错误；D中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ。4.已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是()A.C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B.①的反应热为221kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案A解析①的反应热为－221kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1；稀醋酸是弱电解质，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1mol水放出的热量小于57.3kJ。题组3热化学方程式书写正误判断5.已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1答案A解析2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出eq\f(1,2)×484kJ＝242kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等，故应选A。6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B.C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1答案C解析放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以，生成4molCO2时放出的热量为4bkJ，所以C正确。7.下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol