课题3：溶质的质量分数中考要求:1.掌握一种溶液组成的表示方法---------溶质的质量分数能进行溶质质量分数的简单计算2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液一、溶液中溶质质量分数质量比1、定义：是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。2、表示方法：溶质质量溶质质量分数×100溶液质量溶质质量或×100溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量×溶质质量分数溶质质量分数所表示的意义例如：5的氯化钠溶液的意义是每100克NaCl溶液中含有5克NaCl.还有其它正确的说法吗？二、关于溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数的相互计算：例：20g10的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：20gX10加水：＝9.120g＋2g20gX10＋2g加盐：＝18.220g＋2g三:溶质质量分数与溶解度的比较：溶解度溶质质量分数涵义定量表示物质的溶解性表示定量溶液中溶质的多少温度要求受温度的影响不一定溶剂质量在100克溶剂中不一定是否饱和定是饱和溶液不一定单位克无饱和溶液中:溶解度溶质的质量分数×100溶解度100g例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为36g26.5100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（10036）。解：100g50g＝x18g＜20g36gx则：溶质在溶液中的质量分数为：18g36g或100g＋36g×100≈26.550g＋18g想一想练一练：10℃时硝酸钾的溶解度为ag其饱和溶液的溶质质量分数为b％，６０℃时硝酸钾的溶解度为cg下列数值关系正确的是CA.aba＜cB.a＜b＜cC.b＜a＜cD.c＜a＜b溶质的质量分数与溶液体积、密度的关系：溶液的质量溶液的密度×溶液的体积例、现有500mL含10的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）中溶质与溶剂各多少克四：溶液的稀释溶液的稀释一般采用的方法是添加溶剂；溶液在稀释前后，溶液中溶质质量不变，但溶液的质量增加、溶质的质量分数减小．m1×A1m2×A2试一试我能行某工厂用质量分数为98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6五.配置一定的溶质质量分数的溶液：1、用固体溶质和水配制一定质量分数的溶液例如：如何配置50g10的食盐溶液步骤：⑴、计算⑵、称量（称固体，量液体）⑶、溶解实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒2.用浓溶液稀释配制一定质量分数的稀溶液配制500mL20的硫酸溶液需要98的浓硫酸多少毫升？（98的硫酸密度为1.84g/mL；20的硫酸密度为1.14g/mL）步骤：1．计算2.量取仪器：量筒、胶头滴管等）3.稀释溶解仪器：烧杯、玻璃棒等）4.转移（将溶液转移到细口瓶中）练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、34、、练习:配制10的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出六：溶质质量分数在化学方程式中应用１、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙金属混合物质量g101020稀硫酸质量g100120100反应后，过滤得干2212燥固体质量g计算：1、金属混合物中铁的质量分数；2、甲制得硫酸亚铁质量；3、该稀硫酸中溶质的质量分数.练一练某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后的溶液的溶质质量分数是少？（3）给回收的溶液贴标签时，应如何明？课堂练习１、把40g5的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10，应采用的方法是A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15的CaCl2溶液D