二.溶质质量分数的计算类型溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。1.18g10%的盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag×B%=(A+C)g×D%。练习２：配500mL20%的硫酸需98%的硫酸多少毫升?练习4、把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合，求混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？例1已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：设20℃时50g水中最多能溶解NaCl的质量为x有溶液参与反应时，根据化学方程式的计算，要从以下两个方面考虑：（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量或体积。（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：例1：有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У，生成的硫酸锌的质量为Ζ⑵硫酸的质量分数：练习2一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。求⑴合金中铜的质量分数；⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。⑵反应后的溶液中溶质的质量为：20g+148.4g-7g-0.4g=161g练习3、某样品为铜和氧化铜的混合物，对其进行成分分析，取10.0g样品，向其中分五次加稀硫酸，使充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：(反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，铜不参加反应）练习1、配制200g4％的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）A．4gB．8gC．192gD．200g练习2、用氯化钠固体配制500mL10%的氯化钠溶液时，不需用到的仪器是()A．托盘天平B．漏斗C．烧杯D．量筒练习3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A．用量筒量取水时仰视读数B．氯化钠晶体不纯C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出一、溶质的质量分数再见！