安徽省蚌埠市第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64第I卷（选择题共54分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是()A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分2．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se3．下列递变情况中，正确的是()A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱4．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO3的强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．③④⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．全部5．下列有关化学用语表示正确的是()A．的结构示意图：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．N2的结构式：N≡ND．H2O2的电子式：6．下列说法正确的是（）A.都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物7．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层8．下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表()下列说法不正确的是()A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物10．下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgCl2②Na2O2③KOH④NH4Cl⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥11．海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是()A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应C．X试剂可选用Na2SO3饱和溶液D．⑤中离子方程式可为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－12．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3，则下列说法正确的是()A．原子半径大小为W>Z>Y>XB．W的最高价含氧酸的酸性最强C．X、Z、Y、W的最高正价分别为+4、+5、+6、+7D．Z与W形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e稳定结构-13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．Y的最高正价为+6D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞