专项一官能团与有机物类别、性质关系【考纲解读】：有机化学是高中化学主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团规定是：掌握官能团名称和构造，理解官能团在化合物中作用，掌握个重要官能团性质和重要化学反映，并能结合同系物概念加以应用。蔗糖：水解、无还原性烃衍生物稠环芳香烃苯及同系物(CnH2n-6)：取代、加成、氧化有机物烷烃(CnH2n+2)：取代、裂解烯烃(CnH2n)：加成、加聚、氧化二烯烃(CnH2n-2)：加成、加聚、氧化炔烃(CnH2n-2)：加成、氧化链状碳原子连接方式烃环状环烷烃(CnH2n)：取代环烯烃(CnH2n-2)：加成、氧化芳香烃碳键与否饱和饱和烃不饱和烃官能团醇,醚(CnH2n+2O)：取代、氧化、消去醛,酮(CnH2nO)：加成、氧化羧酸,酯(CnH2nO2)：酸性、酯化、水解酚,芳香醚,芳香醇:(CnH2n-6O)：取代氨基酸,硝基化合物:(CnH2n+1NO2)糖单糖(C6H12O6):不水解、氧化、加成二糖(C12H22O11)多糖[(C6H10O5)n]麦芽糖：水解、还原性淀粉：水解、无还原性纤维素：水解、无还原性蛋白质：水解、变性、灼烧、颜色反映高分子【知识网络】知识点：1、有机物概念：（1）有机物：。（2）有机物种类繁多因素：。（3）同系物。（4）烃：。2、官能团（1）定义：（2）常用官能团：官能团与有机物性质关系官能团化学性质－C＝C－以乙烯为例1.加成反映：（与H2、X2、HX、H2O等）2．氧化反映：能燃烧、使酸性KMnO4褪色3．加聚反映：－C≡C－以乙炔为例1．加成反映：（与H2、X2、HX、H2O等）如：乙炔使溴水褪色2．氧化反映：能燃烧、使酸性KMnO4褪色醇－OH以乙醇为例与活泼金属（Al之前）反映2．取代反映：（1）与HX（2）分子间脱水：3．氧化反映：①燃烧：②催化氧化：4．消去反映：5．酯化反映：〔O〕会注意：醇氧化规律（1）R－CH2OH→R－CHO（2）－OH所连碳上连两个烃基，氧化得酮（3）－OH所连碳上连三个烃基，不能被氧化（不完全氧化）但可燃烧。酚－OH以苯酚为例弱酸性：（1）与活泼金属反映放H2（2）与NaOH：（酸性：H2CO3＞酚－OH）取代反映：能与卤素。与FeCl3显色反映：4、强还原性，可以被氧化。5、可以和氢气加成。－X以溴乙烷为例1取代反映：NaOH水溶液得醇2消去反映：NaOH醇溶液－CHO以乙醛为例1．加成反映：2．氧化反映：（1）能燃烧（2）催化氧化：（3）被新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化。－COOH以乙酸为例弱酸性：（酸性：R－COOH＞H2CO3＞酚－OH＞HCO3－）RCOOHRCOO－＋H＋具备酸通性。2．酯化反映：R－OH＋R，－COOHR，COOR＋H2O－COOC—以乙酸乙酯为例水解反映：酸性条件碱性条件—CONH—水解反映3、三羟基对比羟基种类代表物NaNaOHNaHCO3Na2CO3-OH活泼性酸性醇羟基C2H5OH√×××增强中性酚羟基C6H5OH√√×√<H2CO3羧羟基CH3COOH√√√√>H2CO34．四种有机分子空间构造5、重要有机物物理性质归纳（1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水有机物为：低档醇、醛、酸；微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5注意：水溶性规律。有机物与否溶于水与构成该有机物原子团（涉及官能团）有密切关系。在有机物分子常用官能团中，—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等，皆为亲水基，—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。普通来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。由此可推知：①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。②具有—OH、—CHO、及—COOH各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基某些碳原子数不大于等于3时可溶于水。③当活泼金属原子取代有机物分子中氢原子后所得产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。（2）密度：比水轻：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚（3）有毒物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态：①分子中含碳原子数不大于或等于4烃（新戊烷除外）②CH3Cl③HCHO（5）有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH6、几类重要有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，普通符合Cn(