第一节化学能与热能第二课时一、选择题1．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷2．下列有关化石燃料的说法正确的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源3．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能4．已知：H2(g)+F2(g)AUTOTEXT=>\*MERGEFORMAT错误！未找到引用源。2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6．已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ∕molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-484kJ∕molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝+242kJ∕molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝+484kJ∕mol7．将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应8．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-110．已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=-234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1，则2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－111．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；CH4(g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶312．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1；H2(g