高中化学化学反应限度的判断一、考点突破知识点考纲要求题型说明化学平衡状态的判断掌握平衡状态的判断方法选择题填空题实验题化学平衡状态的判断是高考命题的注意点。二、重难点提示化学平衡状态的判断。考点：化学平衡状态的判断依据1.根本依据——v（正）＝v（逆）=1\*GB3①含义：=2\*GB3②举例：在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v（正）＝v（逆）平衡在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v（正）不一定平衡v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q，v（正）不一定等于v（逆）不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v（逆）不一定平衡2.直接依据——各组分的浓度不再改变：①含义：各组分的浓度不再改变，则各组分的物质的量、质量、物质的量分数，质量分数、体积分数不再改变。②举例：各物质的物质的量或各物质的百分含量一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡【随堂练习】下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成思路分析：1个N≡N键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个N≡N键同时进行，即v正（N2）＝v逆（N2），表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个N≡N键断裂同时进行，即v正（N2）＝v逆（N2），表示建立了化学平衡。答案：AC例题1（Ⅰ）下列方法可以证明H2（g）＋I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是________（填序号）。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w（HI）＝w（I2）④反应速率v（H2）＝v（I2）＝v（HI）⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化（Ⅱ）在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是________。思路分析：（Ⅰ）H2（g）＋I2（g）2HI（g）是一气体体积不变的反应：①v（正）<v（逆）；②v（正）＝v（逆）。③w（HI）＝w（I2）只是反应过程中的一个特殊状态，不能作为判断是否达到平衡的依据。④因反应速率之比等于化学计量数之比，故任何时刻都有v（H2）＝v（I2）＝v（HI）。⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1也是反应过程中的特殊状态，不能作为判断是否达到平衡的依据。⑥生成物浓度不再发生变化，则说明已达平衡。⑦因该反应为体积不变的反应，压强始终不变。⑧＝三种物质均为气体，故总质量不变，气体总物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。⑨混合气体颜色不变，说明气体浓度不变，已达平衡。⑩ρ＝，总质量不变，气体体积不变，气体总体积不变，则ρ不变。（Ⅱ）2NO2（g）N2O4（g）是一体积可变的反应，⑥⑨浓度不变，说明反应已达平衡；⑦压强不变，说明各组分的含量不变，也已达平衡；⑧＝，m总不变，若不变，说明n总不变，则各组分含量不变，已达平衡；⑩ρ＝，恒温恒压下，m总不变，若ρ不变，则V总不变，说明n总不变，已达平衡。答案：（Ⅰ）②⑥⑨（Ⅱ）⑥⑦⑧⑨⑩例题2在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍思路分析：从曲线变化的趋势看，n（N）逐渐减小，n（M）逐渐增加。当t＝0时，n（M）、n（N）均不为0，分别为2mol、8mol；t1时N由8mol减至6mol，减少2mol，M增加1mol，说明M、N之间的反应可表示为2NM；t1时M为3mol，N为6mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，且为4mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。答案：D【高频疑点】化学平衡状态判断的几种情况反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）混合