一、化学反应的方向1．判据(1)ΔH－TΔS<0反应自发进行．(2)ΔH－TΔS＝0反应．(3)ΔH－TΔS>0反应自发进行．2．判断化学反应方向的一般规律(1)放热且熵增加的反应一定自发进行．(2)吸热且熵减小的反应一定自发进行．(3)当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，有可能对反应的方向起决定性作用．1．ΔH－TΔS是否在任何情况下都能判断反应的方向？二、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应．(2)表示方法：用表示．(3)特点：在任一时刻反应物与生成物；任一组分的转化率都100%.2．化学平衡状态在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，和相等，反应物和生成物不再发生变化的状态．大2．在一定条件下的可逆反应，为什么说达到平衡时反应物的利用率最高，而不可能达到100%?[感受·鉴赏]1．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④[解题指导]选根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比．⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________．[解题指导]于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、相对原子质量、压强、密度等来判断；对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断，此时相对分子质量、压强、密度不能用来判断．[思考·领悟]教师备课园地[拓展·发现]1．化学平衡的标志(1)v正＝v逆这是本质特征．(2)各组分的浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，这是宏观特点．反应特点反应特点反应特点[感受·鉴赏]3．(2010·江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1)：容器下列说法正确的是()A．2c1＞c3B．a＋b＝92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜1[解题指导]选本题考查化学平衡知识，意在考查考生解决实际问题的能力．A项，可假设丙的容积为甲的两倍，达平衡时浓度与甲相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中2倍，现平衡向正反应方向移动，则有2c1＜c3，不正确；B项，甲、乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡，故正确；C项，由A项分析可知，压缩至相同体积时，若平衡不移动则丙中压强是甲中的2倍，但丙中平衡会向正反应方向移动，故压强会小于甲中的2倍，即2p2＞p3，故不正确；D项，由A项分析可知，若压缩至相同体积时，平衡不移动，则有α1＋α3＝1，现在丙中平衡向正反应方向移动，则α1＋α3＜1，故正确．4．(2011·北京崇文期末)反应A2＋B22AB，在温度或压强改变时，AB%(AB的百分含量)的变化如图所示，a为500℃、b为300℃时的情况、c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是()A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为液体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热[解题指导]选从a→b，降温，AB%增大，即平衡向正反应方向移动，正反应放热；c处加压，AB%降低，平衡向逆反应方向移动，则A2、B2中至少有一种为非气体，故B项正确．[解题指导]选ΔH＝－373.4kJ·mol－1，说明反应是一个放热反应，T升高，平衡向逆反应方向移动，c(N2)与c(CO2)减小，K减小，同时，CO转化率降低，故A、B两项错；K只与温度有关，C项正确，D项增大N2的物质的量，平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错．[思考·领悟]教师备课园地[拓展·发现]1．温度对化学平衡的影响