人教版选修5高二年级第二章烃和卤代烃第二节芳香烃导学案3【学习目标】1．了解苯的来源及其应用，通过实验活动了解苯及其同系物对人体健康的危害，防止中毒。2．掌握苯及苯的结构特点和化学性质。3．了解苯化学性质的重要实验的操作过程。4．以芳香烃的代表物为例，注意在组成、结构、性质上和烷、烯、炔烃的比较。【学习过程】通过燃烧法确定苯的分子应为高度不饱和结构，那么苯的性质是不是和烯烃和炔烃一样，应有不饱和烃的基本性质？提出你的解决和验证方案？一苯的结构与性质1．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点：(1)苯分子为平面正六边形结构；(2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内；(3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。2．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡、静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为2C6H6＋15O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))12CO2＋6H2O。(2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，化学方程式为②苯与浓硝酸反应的化学方程式为(3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，化学方程式为。4．溴苯和硝基苯的实验室制取(1)溴苯的实验室制取①实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流的作用。②将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象：a．常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)；b．反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成；c．锥形瓶中导管不能插入液面以下的原因是HBr极易溶于水_，防止倒吸。d．把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。(2)实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是________________________。b．步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_________________________。c．步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_____________________________________。d．步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。e．纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油状液体。答案a．先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却b．将反应器放在50～60℃的水浴中加热c．分液漏斗d．除去粗产品中残留的酸e．大(1)(2)苯与溴反应时要注意：①应该用纯溴，苯与溴水不反应；②要使用催化剂Fe或FeBr3，无催化剂不反应。(3)苯的硝化反应中应注意：①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；②必须用水浴加热，且在水浴中插入温度计测量温度。1．某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式：________________________________________________。(2)观察到A中的现象是__________________________________________________________。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________，写出有关的化学方程式：__________________________________________________________。(4)C中盛放CCl4的作用是________________________________________________________。(5)要证明苯和液溴发生的是