互助二中生本课堂化学导学案教学内容热化学方程式课时1学校审核课型新知识课年级高二时间一．知识与技能1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。学习目标4.能熟练判断热化学方程式的正误。二．过程与方法通过创设情境、问题激励、目标引领和任务驱动等过程，感受主动交流，应用体验的过程。三．情感，态度与价值观懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能和充分利用能源的重要性。重点热化学方程式的书写及正误判断。难点热化学方程式的书写及正误判断。学案导案随笔二、热化学方程式1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方1.导入新课。程式，叫做热化学方程式。什么是化学反应热？如何表示？例：H(g)＋I(g)2HI(g)；△H=－学如何准确地描述物质间的化学反2214.9kJ/mol新知习应及其能量变化？下面我们来学2.表示意义初探(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质导习热化学方程式。变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实自主航际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成学习物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物（前2.学习新课。的物质的量相对应。置二、热化学方程式3.书写热化学方程式的注意事项：作1.定义：(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度业）2.表示意义和压强不同时，其△H不同。3.书写热化学方程式的注意(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚事项：集状态，与它们所具有的能量有关。4.热化学方程式的应用(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对3.学习目标。于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其（1）知道热化学方程式的意义。△H也不同。（2）知道影响反应热大小的因素。4.热化学方程式的应用（3）会写热化学方程式。（4）能熟练判断热化学方程式的正误。普通化学方热化学方程解程式式化学学难计量是整数，既表既可以是整数的示微粒个数数也可以是形式又表示该物分数，只表后释及表质的物质的示物质的物示意量质的量义疑疑是否必须在化学注明不注明式后面注明物质惑状态状态热化学方程式与普通化学方程式的区别？是否注明必须注明ΔΔH及不注明H的正负号其单及单位位不仅表示化学反应中的表示化学反表示物质变化，应中的物质意义也表示化学变化反应中的能量变化【典例1】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol解析乙炔燃烧是放热反应，ΔH二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔＜0，则排除B、D两选项；又因反燃烧的热化学方程式正确的是()应生成1mol二氧化碳气体时，放A．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l)出热量为bkJ，则生成4molCO(g)222222ΔH＝－4bkJ·mol－1应放出热量4bkJ，故A正确，C5B．CH(g)＋O(g)===2CO(g)＋HO(l)不正确。小组222222ΔH＝2bkJ·mol－1答案A合作C．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l)22222适ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l)时22222ΔH＝bkJ·mol－1点【变式训练1】已知：①1molH分子中化学键断2裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI蒸气中化2拨学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下答案A列热化学方程式正确的是()A．2HI(g)===H(g)＋I(g)ΔH＝＋11kJ·mol－12211B.H(g)＋I(g)===HI(g)ΔH＝－11kJ·mol－12222C．H(g)＋I(g)===2HI(g)ΔH＝＋288kJ·mol－12211D.H(g)＋I(g)===HI(g)ΔH＝－144kJ·mol－12222⑴化学方程式的右边必须写上△H，并用正确书写热化学方程式的注意事项？“空格”隔开，△H：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol或J/mol。寻⑵需注明反应的温度和压强（若反应在25℃,101kpa下进行时，可不注明温度和压强条件）规⑶物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）⑷热化学方程式中各物质化学式前面的探化学计量数仅表示物质的量，并不能表要点示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以