第一章第一节化学反应与能量变化（2）热化学方程式学习目标：1、认识热化学反应方程式的意义并能正确书写热化学方程式；2、能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小。重难点：热化学方程式的书写和意义导学流程：一、了解感知导：化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化，那么如何准确表示一个反应的热效应？如何更直观地建立化学反应过程中的“量”“能量”关系呢？思：（阅读教材3-4页完成下列问题）1.热化学方程式：(1).概念：表示和关系的化学方程式。(2)意义：热化学反应方程式不仅表示了的变化，还表明了的变化，还说明了物质“量”与“能量”之间的数量关系。1例如：H(g)+O(g)===HO(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1,表示在℃,_KPa,molH22222完全反应生成态水时的热量是285．8kJ与molO2(3)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。2.热化学方程式的书写的基本步骤(1).写出化学反应方程式(2)依据题目信息标出物质的状态（表示符号：气态用“”，液态用“”，固态用“”，稀溶液中的溶质或离子，要注明“”，热化学方程式中不用标注“↓”和“↑”）(3)计算焓变数值(4)确定焓变的符号（即正负号）(5)最后写出热化学方程式。二、深入学习1、反应物和生成物前的系数它代表了什么？对于反应：aA+bB=cC+dD，∆H单位中的“每摩尔”表示什么？∆H的值与什么有关系？答：①热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示，表示对应物质的。②∆H单位中“每摩尔”表示：∆H的值与方程式中的有关，∆H的数值与反应的化学计量数成。2、热化学方程式需注明测定的条件（和压强）。（可省略）3、当反应逆向进行时，其反应的反应热与正反应的反应热数值，符号。1例如：H(g)+O(g)===HO(l)ΔH=－285．8kJ·mol－122221则HO(l)===H(g)+O(g)ΔH=+285．8kJ·mol－122224、热化学方程式是表示反应已完成的数量（主要针对可逆反应）。(g)+O(g)2SO(g)ΔH=－196.6kJ·mol－1例如：2SO223上述反应表示的意义是：三、迁移应用1．写出下列反应的热化学方程式1）1molN(g)与适量O(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；222）2molCu(s)与适量O(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；23）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4）4gCO在氧气中燃烧生成CO，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。25）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H(g)+O(g)=2HO(l)；ΔH=–572kJ/mol222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)；ΔH=–890kJ/mol4222由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？2、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H(g)+O(g)=2HO(l)；∆H=–572kJ/mol222CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)；∆H=–2220kJ/mol382225mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:13、已知(g)＋1/2O(g)O(g)=akJ/mol（1）H22＝H2ΔH1(g)＋O(g)O(g)=bkJ/mol（2）2H22＝2H2ΔH2(g)＋1/2O(g)O(l)=ckJ/mol（3）H22＝H2ΔH3(g)＋O(g)O(l)=dkJ/mol（4）2H22＝2H2ΔH4则a、b、c、d的关系正确的是（）A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0