高中化学基本理论电解质1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、理解弱电解质电离平衡原理。3、熟练书写常见电解质电离方程式。4、明确溶液导电性与电解质的强弱、离子浓度关系。例1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质?例3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡（2）、应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解质的概念(3)、溶液的电导性例4.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力的关系是___________________例5.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是:A.0.1mol/L醋酸B.0.2mol/L氨水C.0.1mol/L氯化镁溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液例7.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是:A.R是非电解质B.R是弱电解质C.R是强电解质D.R是离子晶体（5）、理解电离平衡的概念(6)、水的电离Kw=[H+][OH-]水的电离平衡的移动2、0.01mol/L盐酸溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？0.01mol/LNaOH溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？3、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸常温下讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？2.盐类水解离子方程式的正确书写,要遵循五个原则3.溶液中多种微粒浓度的比较:例8.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是A.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[HS-]B.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]C.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]D.[OH-]>[Na+]>[HS-]>[S2-]例9.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]B.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]C.[Na+]=[HS-]+[S2-]+[H2S]D.[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]例10.已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9,在此溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是A.[R2-]>[HR-]>[H2R]B.[H2R]>[HR-]>[R2-]C.[H2R]>[HR-]>[R2-]D.[HR-]>[H2R]>[R2-]例11.常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是A.[OH-]<[Cu2+]<[H+]<[SO42-]B.[OH-]<[H+]<[SO42-]<[Cu2+]C.[OH-]<[H+]<[SO42-]=[Cu2+]D.[OH-]<[H+]<[Cu2+]<[SO42-]4.盐类的水解应用:⑤活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时,会逸出氢气和产生沉淀,其原因就是盐水解使溶液呈酸性.⑦用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂。例12.表示0.1摩/升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]C.[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]D.[Na+]+[H-]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]例13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]二、课堂小结1、将等浓度盐酸溶液和氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.氢氧化钠固体B.水C.氯化铵固体D.醋酸钠固体4、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]C.[H+][OH-]D.OH-的物质的量再见