一、选择题1、下列关于电解质溶液得电导率得概念,说法正确得就是(ﻩC）(A)1m3导体得电导（B）两个相距为１ｍ得平行电极间导体得电导(C）面积各为1m２且相距1m得两平行电极间导体得电导(Ｄ）含1ｍol电解质溶液得电导2、ＡｇCｌ在以下溶液中溶解度递增次序为：（Ｂ）（a）0、1mol·dm-3ＮaNO3（b）０、1mol·dm—3NaCl（c）H2O（d)0、１ｍoｌ·ｄｍ—３Ca(NO3)2(ｅ）0、1mol·dm—3NａBr(A）（a)<(b）<(c)＜(d)＜（e)(B）（b)＜（c）<（a）〈(ｄ）〈(e)(Ｃ)(c）<(a)〈(b)<(e)〈（ｄ)（D)（c)〈(ｂ）〈(a）<(ｅ)＜(d)3、zB、rB及cB分别就是混合电解质溶液中B种离子得电荷数、迁移速率及浓度,对影响B离子迁移数(tＢ)得下述说法哪个对？（D)(A)│zB│愈大,tB愈大(Ｂ)│zB│、ｒB愈大,tＢ愈大（Ｃ)│zＢ│、rB、cB愈大,tB愈大(Ｄ)A、B、Ｃ均未说完全4、在2９8K无限稀释得水溶液中，下列离子摩尔电导率最大得就是：（Ｄ)(A)La3+（B)Mg2＋(C)NH4+(D)H+5.0.001mol·kｇ—1Ｋ３[Fe(ＣN)６]水溶液得离子强度为:(Ａ)（Ａ)6、0×1０—3mol·kg-1(B）5、0×10—3moｌ·kg—1(C）4、5×1０-3mｏｌ·ｋｇ—１（D)3、0×１０－3mol·kg—1６。离子独立运动定律适用于（C)(A)强电解质溶液（B）弱电解质溶液（C)无限稀电解质溶液(D）理想稀溶液７、电解质水溶液属离子导体。其离子来源于（B）(A)电流通过溶液,引起电解质电离（Ｂ)偶极水分子得作用，引起电解质离解(C)溶液中粒子得热运动,引起电解质分子得分裂（D)电解质分子之间得静电作用引起分子电离8、在电导测量实验中，应该采用得电源就是(D)（A）直流电源(Ｂ)交流电源（C)直流电源或交流电源（D）测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源9、电位滴定法就是广泛使用得一种电分析方法.在下列方法中能够用来确定电位滴定终点得就是(B）(A)测量溶液电阻得变化(Ｂ)测量电极电位得突跃变化(C)选用合适得指示电极(D）测定溶液pH值得突跃变化10、离子得迁移数就是指正负两种离子在作电迁移运动时各自得导电份额或导电得百分数,因此,离子得运动速度直接影响离子得迁移数。它们得关系就是(C)(A）无论什么离子,它们得运动速度愈大，迁移得电量就愈多,迁移数也愈大(B）同一种离子得运动速度就是一定得，故它在不同得电解质溶液中,迁移数相同(C)在只含某种电解质得溶液中,离子运动得速度愈大,迁移数就愈大(Ｄ)在任何电解质溶液中,离子运动得速度愈大,迁移数就愈大11298K时，当H２ＳO４溶液得浓度从0、01mｏl/kg增加到0、1ｍoｌ/kg时,其电导率ｋ与摩尔电导率∧m将（Ｄ)(A)k减少，∧m增加（Ｂ)k增加，∧ｍ增加(C)k减少,∧m减少(D)k增加，∧ｍ减少ﻫ12、用同一电导池分别测定浓度ｍ1＝0、0１mｏl/kg与ｍ2=0、１ｍol/kｇ得两种电解质溶液，其电阻分别为Ｒ１=10０0Ω,R2=５00Ω,则它们得摩尔电导率之比为（Ｂ)ﻫ(A)1:5（B）５:1(C)１０：5(D)5:１0ﻫ１3、在298得含下列离子得无限稀释得溶液中，离子摩尔电导率最大得就是（Ｃ）ﻫ(A)Aｌ３＋(B）Mg2+(C)H+(D）Ｋ+ﻫ14、CaＣｌ2得摩尔电导率与其离子得摩尔电导率得关系就是(C）ﻫ(A)∧m∞(CａCl2）＝λm∞(Ｃa2+)+λm∞（Cl—)(Ｂ)∧m∞(ＣａCl２)=1／2λｍ∞（Cａ２+）+λm∞（Cl-）ﻫ（C）∧ｍ∞(CaCl２)=λm∞(Ca2+）+2λｍ∞(Cl-）（D)∧m∞（CaCl2)=2［λｍ∞(Ca２+)+λm∞（Ｃｌ—）]ﻫ1５、2９８K时,∧m（LｉI）、λｍ（H+)与∧ｍ(LiＣｌ)得值分别为１、17×10—2、3、50×１０—2与１、15×10－2S•ｍ2/mol,已知LｉＣl中得ｔ+=0、34,则HI中得H+得迁移数为（设电解质全部电离）(Ａ)ﻫ（A）0、0８2（B)0、18(Ｃ)0、３4(D）0、6６16、２９8K时,有浓度均为0、０01mol/ｋg得下列电解质溶液,其离子平均活度系数γ±最大得就是（Ｄ)ﻫ(A)ＣuSO4(B)CaCl２(C)LａCl3(D)NaＣｌﻫ17、1、0mol/kg得K４Ｆe(CN)６溶液得离子强度为(Ｂ）ﻫ(Ａ)15mol／ｋg(B）10mｏl/kｇ（C）７mol/kg（D)4mol/kｇ1８、质量摩尔浓度为ｍ得FeＣl3容液(设其能完全电离),平均活度系数为γ±，则FeCl3得活度为(D