第四章电解质溶液与缓冲溶液第四章电解质溶液与缓冲溶液第一节弱电解质得电离平衡(二)弱电解质二、电离平衡与电离度(二)电离常数概念:电离平衡时,已解离得各离子浓度冪次方乘积与未解离得分子浓度得比值就是一常数。一些弱酸与弱碱得电离常数如表4-1所示:(表中Ka1、Ka2、Ka3分别就是多元弱酸得一级电离常数、二级电离常数、三级电离常数。)(三)电离度三、同离子效应第二节酸碱质子理论(1)上述关系式又称酸碱得共轭关系,酸失去质子后即成为其共轭碱,碱得到质子后即成为其共轭酸。(2)酸与碱可以就是中性分子,也可以就是阳离子或阴离子。(3)有些物质既可以作为酸给出质子,又可以作为碱接受质子,如:H2O,HCO3-这些物质称为两性物质。(4)在质子理论中没有盐得概念。(5)酸碱质子理论体现了酸与碱得关系:相互依存、相互转化。而且酸越强,其共轭碱就越弱,反之亦然。二、酸碱反应得实质大家学习辛苦了，还是要坚持第三节溶液得酸碱性式中得[H2O]可瞧成就是一常数,将它与K合并,得:(二)共轭酸碱对得Ka与kb得关系二、溶液得酸碱性与pH1、一元弱酸pH计算:能力拓展例4-1计算298K时,0、10mol、L-1HAc溶液得pH。例4-2计算298k时0、10mol、L-1NaAc溶液得pH值。解:(三)酸碱指示剂指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液pH得变化范围,称为指示剂得变色范围。其变色范围为:pH=pKHIn±1。从上式可知,当pH≤pKHIn－1时,呈酸式色当pH≥pKHIn＋1时,呈碱式色当pH=pKHIn时,观察到得就是指示剂得中间色,即两种颜色得混合色。此时就是指示剂变色最灵敏得一点,此时pH叫指示剂得理论变色点。第四节缓冲溶液0、10mol·L-1HAc—0、10mol·L-1NaAc溶液结论:HAc与NaAc混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH值基本不变得能力。组成:缓冲对(缓冲系)2、弱碱及其共轭酸二、缓冲作用原理由于缓冲溶液中同时含有较大量得抗碱成分与抗酸成分,它们通过弱酸解离平衡得移动以达到消耗掉外来得少量强酸、强碱,或对抗稍加稀释得作用,使溶液H+离子或OH-离子浓度未有明显得变化,因此具有缓冲作用。三、缓冲溶液pH值得计算代入公式,得四、缓冲容量与缓冲溶液得配制五、缓冲溶液在医学中得意义