http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2010高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡（2010天津卷）6．下列各表述与示意图分歧的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近起点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。（2010重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③添加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥10.答案B【解析】本题考查化学平衡的挪动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向挪动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。添加CO的浓度，将导致平衡逆向挪动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不挪动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，添加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不挪动，D错。（2010福建卷）8．下列有关化学研讨的正确说法是A．同时改变两个变量来研讨反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律同时改变两个变量来研讨反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导要素，因而更难得出有关规律这是盖斯定律的表述分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱根据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断根据的。（2010福建卷）12．化合物Bilirubin在必然波长的光照耀下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0解析：本题考察化学反应速率的计算第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因而推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B答案：B（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量添加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．必然条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性顺次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在添加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不必然加快，