http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网专题六化学反应速率化学平衡【学法导航】1、理解平衡挪动原理：(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡挪动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：挪动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量(2)分清“三个变化量”：A．条件改变时的量变B．平衡挪动过程中的量变C．原平衡与新平衡的量变。(3)适应其他体系。(4)不能用勒沙特列原理解释：催化剂的使用ΔV(g)=0的可逆反应C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全分歧（如合成氨温度选用）2.化学平衡常数的理解平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的普通可逆反应：aA+bBpC+qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A)、C(B)、C(C)、C(D)化学平衡常数：Kc=cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。K的单位为(mol·L-1)n3.影响化学平衡常数的要素：（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。（2）反应物和生成物中只需固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。4.解答图象题的方法与思路是：⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少高考资源网⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练精确。⑶作出判断：依题意细心分析作出正确判断高考资源网5.判断转化率大小变化（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而本身下降。降低它的浓度仍然。（2）恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向挪动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡挪动向逆向挪动。改变生成物浓度与上述情况类似高考资源网因而，转化率的变化可能是化学平衡向正向挪动的结果，也可能是化学平衡向逆向挪动的结果。5.等效平衡（1）恒温恒容条件下的等效平衡在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只需各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式摆布两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡高考资源网这类情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。（2）恒温恒压条件下的等效平衡在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始形状，只需各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式摆布两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡高考资源网在这类情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不必然相等高考资源网（3）特例在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也不断保持不变，因而只需反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。【典例精析】1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在必然条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。V(C)=0.6mol/2L×2s=0.3mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3mol·L－1·s－1V(B)=0.15mol·L－1·s－1A的转换率为0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。2s时B的浓度为2mol/2-V(B)×2s=0.7mol/L。只需①、④所以B正确【考点分析】化学反应速率概念的计算2.反应A＋3B==2C