化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要——必修1托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）物质的量的计算的四个公式：n=溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀）·V(稀)配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式：如H2SO4=2H++SO42－Ba(OH)2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）离子方程式典型错误：电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子Cl－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红