原子结构决定元素在周期表中的位置及其性质随着原子序数的递增一、认识同周期元素性质的递变规律判断元素金属性强弱的依据判断元素非金属性强弱的依据第一组实验：Na、Mg与水的反应第二组实验：Mg、Al与盐酸反应现象：金属元素性质性质NaMgAlSiPSCl二、预测同主族元素的性质元素碱金属的相似性与递变性元素原子半径依次减小用元素符号回答原子序数11～18号元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是————。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是———。（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是————。（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是———。（5）能形成气态氢化物且最稳定的是——————。1在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据元素周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素“位—构—性”之间的关系1.下列性质的递变中正确的是……….（）A.O,S,Na的原子半径依次减小B.LiOH,KOH,CsOH的碱性依次增强C.HF,NH3,SiH4的稳定性依次增强D.HCl,HBr,HI的还原性依次减弱4.在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S+3H2O