广外中山外校高二理科化学学案学案设计:计庆国2011-05-19金属的腐蚀和防护知识基础1、原电池是一种把能转化为能的装置，它利用的是一个自发进行的氧化还原反应，是氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，以实现电子的定向转移，形成电流。在原电池中，还原剂作为，向外电路提供电子，氧化剂作为，从外电路电子。可以认为，原电池或直流电源中，负极是强力的给电子基团，正极是强力的得电子基团。2、形成原电池的条件、、、3、电解池是把能转化为能的装置，在电解池中，和电源负极相连的电极叫，该电极上聚集有大量来自电源负极的电子，溶液中的阳离子在该电极上放电，放电顺序取决于这些阳离子的氧化性；和电源正极相连的电极叫，溶液中的阴离子在该电极上放电或电极材料本身放电，放电顺序取决于这些阴离子的还原性以及电极材料特点。电解是最强有力的氧化还原手段。4、形成电解池的条件、、、学习目标1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。3、知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其原理。4、提高对实验现象的观察能力和分析能力。本节重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护的原理。本节难点：钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理。知识要点:1、金属腐蚀是的现象，一般可分为和。本质：M–ne-→Mn+（氧化反应）2、化学腐蚀是金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀影响化学腐蚀的因素：与接触物质的氧化性有关；温度越高，化学腐蚀越。3、电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。4、化学腐蚀和电化学腐蚀对比化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与直接接触不纯金属或合金与接触有无电流本质联系两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速度快，危害更重5、演示实验1：取碳棒和铁棒，导线，烧杯，分别使用稀醋酸和氯化钠溶液为电解质溶液组成原电池，测量原电池电压。以稀醋酸为电解质溶液，电压为；以氯化钠溶液为电解质溶液，电压为。6、演示实验2：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用氯化钠溶液润湿过的锥形瓶中，按图装置好仪器，观察导管中水柱的变化现象记录：U型导管水柱高低。理论分析：7、演示实验3:向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用稀醋酸溶液润湿过的锥形瓶中，按图装置好仪器，观察导管中水柱的变化。现象记录：U型导管水柱高低。理论分析：8、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈或电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应得名原因联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍9、人们认识到金属发生电化学腐蚀的原因是，所以可以利用原电池原理来保护金属，如⑴.改善金属的内部组织结构(内因)—制成合金（不锈钢）⑵在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等⑶金属的电化学防护：金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池的极的金属被腐蚀，作为极的金属不被腐蚀，如果能让被保护的金属作为极，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用的方法有和。课堂练习：1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴、若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：⑵、若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②、O2被还原③、产生H2④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤、杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用5、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为:6、在新疆吐鲁番和广东省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？原因是同步训练;1、下列做法不能起防锈作用的是()A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆[来源:Z,xx,k.Com]2、（双选）下列关于铁器的使用注意事项不正确的是()A．避免长期接触潮湿空气B．避免与酸性物质接触C．不能接触干燥的空气D．用水经