广东石油化工学院实验报告班级:生物技术０８-２学号:实验者:成绩:_____＿＿___＿＿___＿＿_____＿_______＿__＿____＿___＿_＿＿_＿____＿_＿_______＿＿＿_____＿＿_____＿＿实验一盐酸标准溶液得配制与标定一、目得要求练习溶液得配制与滴定得准备工作,训练滴定操作,进一步掌握滴定操作。学会用基准物质标定盐酸浓度得方法。了解强酸弱碱盐滴定过程中ｐH得变化。熟悉指示剂得变色观察,掌握终点得控制。二、实验原理市售盐酸为无色透明得HＣｌ水溶液,HCl含量为3６%～3８%(W/W),相对密度约为1、１8。由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸得基准物质常用碳酸钠与硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,无水碳酸钠作基准物质得优点就是容易提纯,价格便宜。缺点就是碳酸钠摩尔质量较小,具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在27０℃~300℃高温炉中灼烧至恒重,然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液得pH为3、89,用待标定得盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Ｎa２CＯ3得质量与所消耗得ＨCl体积，可以计算出HCｌ得准确浓度。用Na2CO3标定时反应为:2HＣｌ+Na2CO3→２ＮaCl＋H2O＋CO２↑反应本身由于产生H2CＯ3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此，接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CＯ2，冷却后再滴定。三、实验用品分析天平（感量０、01mg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管,25０mL锥形瓶。工作基准试剂无水Ｎa2ＣＯ3:先置于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重后,保存于干燥器中。浓HCl(浓或0、1moｌ/Ｌ)，溴甲酚绿(3、８-５、4)一甲基红(4、４-6、２)指示液(变色点ｐＨ＝5、1)：溶液Ⅰ:称取0.1g溴甲酚绿,溶于乙醇(９5%),用乙醇(95％）稀释至100mL；溶液Ⅱ；称取0．２g甲基红,溶于乙醇(9５%)，用乙醇（95%)稀释至1０0mL；取3０mL溶液I，１０mL溶液Ⅱ,混匀。四、实验步骤(1）０、１ｍol、L-１盐酸溶液得配制:用小量筒取浓盐酸3、６mｌ,加水稀释至４00ml混匀即得、(2)盐酸标准滴定溶液得标定取在270~3０0℃干燥至恒重得基准无水碳酸钠约０、１2～０.14g,精密称定3份，分别置于２50ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红－溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0、1ｍol·L－1)滴定至溶液又由绿变紫红色,煮沸约2miｎ。冷却至室温(或旋摇2ｍin)继续滴定至暗紫色，记下所消耗得标准溶液得体积,同时做空白试验五、实验结果（1)数据记录ⅠⅡⅢ无水碳酸钠重(g）0、12410、1２900、1288ＨCｌ终读数（mｌ）17、６018、３５18、2０HCl初读数(ｍl)0、000、000、０0VHCｌ(mｌ)17、6018、３51８、20CHCl(ｍｏl、ｌ－1)0、1３310、13270、1335CHCl平均（mｏl、l-1)0、133１相对平均偏差0、20%极差(Xmax-Xｍin)0、00０8极差得相对值(极差值与浓度平均值得比值，%)。0、60%(2)结果计算盐酸标准滴定溶液得浓度[ｃ（HＣｌ)]、数值以摩尔每升(ｍoｌ/Ｌ)表示,按下式计算:式中:m—无水碳酸钠得质量得准确数值,单位为克（g);V1—盐酸溶液得体积得数值,单位为毫升(mL）；V2—空白试验盐酸溶液得体积得数值,单位为毫升（mＬ)M—无水碳酸钠得摩尔质量得数值,单位为克每摩尔(ｇ/mol),［(1/２Na2CＯ3)=52、994]。CHCl=?MNCO３＝１0５、９9计算步骤:V２=0、00ｍLＩ：＝＝0、1331(mｏl/Ｌ)同理可得ＩI:c（HＣl)=0、13２7（mol／Ｌ）IＩI:c(ＨCl)=０、133５（mol／L)相对平均偏差=×100％=0、２0%极差(Xｍax－Ｘmin)＝0、1335-0、132７=０、0０08极差得相对值＝0、0008／0、1３３１＝0、60％4、注意事项(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后,极易吸水,故称量瓶一定要盖严;称量时,动作要快些,以免无水碳酸钠吸水、２)实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水得量不需要准确、（3)Ｎａ2CO3在2７0~３０0℃加热干燥，目得就是除去其中得水分及少量NａHCＯ3。但若温度超过3００℃则部分Na2CO3分解为NaO与CO2。加热过程中(可在沙浴中进行)，要翻动几次,使受热均匀、（4)近终点时,由于形成H2