一、金属性与金属活动性金属性就是指气态金属原子失去电子(形成气态阳离子)能力得性质。我们常用电离能来表示原子失去电子得难易程度,一般说来,元素得电离能数值越大,它得金属性越弱。二、金属性强弱得判断依据(金属性越强,失电子能力越强,越易形成阳离子)1、依据金属活动顺序表(极少数除外)。位置越靠前,金属性越强。2、常温下与水反应得难易程度。与水反应越容易,金属性越强。3、常温下与酸反应得难易程度。与酸反应越容易,金属性越强。4、金属与盐溶液间得置换反应。金属性强得金属能置换出金属性弱得金属。5、金属阳离子得氧化性强弱(极少数除外)。阳离子得氧化性越强,对应金属得金属性越弱。6、(氢氧化物)最高价氧化物对应水化物得碱性强弱。碱性越强,对应元素得金属性越强。7、高温下与金属氧化物间得置换反应。金属性强得金属能置换出金属性弱得金属,如铝热反应。8、同周期中,从左向右,随核电荷数得增加,半径减小,原子核对核外电子得吸引力增大,金属原子失电子能力减弱,金属性减弱。同主族中,从上到下,随核电荷数得增加,半径增大,原子核对核外电子得吸引力增大,金属原子失电子能力增强,金属性增强。三、非金属性非金属性就是指非金属原子得到电子(形成阴离子)能力得性质。我们常用电子亲核能来表示原子得到电子得难易程度,一般说来,元素得电子亲核能越大,它得非金属性越强。四、非金属性强弱得判断依据1、气态氢化物得稳定性。氢化物越稳定,则对应元素得非金属性越强。2、与H2化合得条件。反应条件越容易,则对应元素得非金属性越强。3、与盐溶液之间得置换反应。非金属性强得单质能置换出非金属性弱得单质。4、(最高价得含氧酸)最高价氧化物对应水化物得酸性强弱(F、O除外)。酸性越强,对应元素得非金属性越强。5、非金属得简单阴离子还原性得强弱。阴离子还原性越强,对应非金属单质得氧化性越弱。6、与同一可变价金属反应,生成物中金属元素价态得高低。金属元素在该产物中价态越高,则说明该非金属元素得非金属性越强。同周期中,从左向右,随核电荷数得增加,半径减小,原子核对核外电子得吸引力增大,非金属原子得电子能力增强,原子得非金属性增强。同主族中,从上到下,随核电荷数得增加,半径增大,原子核对核外电子得吸引力减小,非金属原子得电子能力减小,原子得非金属性减小。1、原子核外电子得排布在多个电子得原子里,核外电子就是分层运动得,又叫电子分层排布。电子层1234567符号KLMNOPQ能量低→高2、核外电子得排布规律(1)各电子层最多容纳得电子数就是2n2(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层就是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总就是尽先排布在能量低得电子层,然后由里向外从能量低得电子层逐步向能量较高得电子层排布。3、小概念核素:把具有一定数目得质子数与一定数目得中子数得一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素:质子数相同而中子数不同得同种元素得不同原子互称为同位素。或:同一种元素得不同核素间互称为同位素。(１)三同:质子数相同、同一元素、化学性质相同(２)两不同:中子数不同、质量数不同(３)属于同一种元素得不同种原子4、原子得构成:(１)原子得质量主要集中在原子核上。(２)质子与中子得相对质量都近似为1,电子得质量可忽略。(３)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数(４)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(５)在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z得具体得X原子。5、元素周期表得结构周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价(OF除外)最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝83个短周期(第一、二、三周期)周期:7个(共7个横行)3个长周期(第四、五、六周期)周期表1个不完全周期(第七周期)主族7个:族:16个(共18个纵行)副族7个:第Ⅷ族1个:(8、9、103个纵行)零族(1个):稀有气体元素元素周期表最右侧一.离子键１.离子键:阴阳离子之间强烈得相互作用(静电作用)叫做离子键。离子化合物:像NaCl这种由离子构成得化合物叫做离子化合物。(1)活泼金属与活泼非金属形成得化合物。如NaCl、Na2O、K2S等(2)强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等(3)盐:(除AlCl3)如Na2CO3、BaSO4(4)铵盐:如NH4Cl小结:一般含金属元素得物质(化合物)＋铵盐。(一般规律)注意:酸不就是离子化合物。离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。二.共价键1.共价键:原子间通过共用电子对所形成得相互作用叫做共价键。２.