高一总复习练习21．如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：回答下列问题:(1)写出B、E的化学式：B，E。(2)在反应①中还原剂是（填化学式）。(3)写出反应②、③的化学方程式：反应②：2＋bA.aR＋－2B.ab－2Ra。反应③：)＋＋2C.ab＋2Ra。D．a＋ba－2RD．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2．已知R有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(3．下列变化过程中，只破坏共价键的是(A．I2升华中，正确的是(－－)－－＋B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸)4．在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述A．元素R位于周期表中第ⅤA族C．R2在常温常压下一定是气体B．RO3中的R只能被还原D．若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol－－5．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X电子式分别为、Y、Z、W，。（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的,。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是合物RO2。请回答：（1）?R的原子序数是，原子中共有个电子层，能量最高的电子层中共有，它的酸性比碳酸的酸性个电子。。（2）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式7．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化8．有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中周期族；（2）X与W形成的气态化合物的结构式为（用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为；（4）由X、W、Z三种元素形成的化合物可能是、、；（均填写化学式）（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO22++3––。)）C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O210、已知短周期元素的离子aA、、、都具有相同的电子层结构，bBcCdD则下列叙述正确的是（A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序数：b>a>d>cC．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)D．单质的还原性：A>B>D>C11．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图。（2）A、氢化物的稳定性比较E。（填化学式）（用离子符号表示）。。。（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：（6）写出Al与B的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：（7）写出实验室制D单质的化学方程式12．已知2SO2+O2A．O2的能量一定高于SO2的能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量：2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13．关于硅的下列叙述中，不正确的是()A．在自然界中硅只以化合态形式存在。B．硅的氧化物不能与水反应，所以它不是酸性氧化物C．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应D．在加热条件下，硅可与氧气、氯气等物质反应14．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可