思考题1、对于化学反应：aA+bB=cC+dD，如何判断该反应进行的方向？答：根据化学反应等温方程式：?rG=?rGθ+RTlnJ：?rG<0时，反应正向进行；?rG>0，反应逆向进行；?rG=0，反应达到平衡。2、如何确定反应的最大产率？答：利用?rGθ可以得出反应的平衡常数Kθ（?rGθ=?RTlnKθ），根据Kθ可以计算一定条件下反应在平衡态时产物的浓度或者反应的最大转化率。3、炼钢过程中可能发生的反应：[C]+CO2=2CO，写出该反应的化学反应等温方程式。P答：?rGm=?rGm+RTlnCOaC?PCO2θθ4、根据?rGm=A+BT中A的正负性，如何判断反应是吸热还是放热？θθ答：由于A=?rHm，对于吸热反应，反应的熔化焓?rHm>0，>0；A对于放热反应，rHm<0，?θ2A<0。5、什么是拉乌尔定律？什么是亨利定律？答：(1)拉乌尔定律当xB→1（组分B浓度很高），组分B的蒸气压与其浓度xB线性相关：?pB=pBxB?式中：pB——组分B浓度为xB时的平衡蒸汽分压；pB——纯组分B在同温度下的饱和蒸气压。(2)亨利定律当溶液组分B的浓度趋近于零（xB→0）时，组分B的蒸气压与其浓度xB成线性关系：pB=KH(x)xB式中：KH(x)——浓度为摩尔分数时亨利定律常6、活度的定义式？答：aB=pB/pB(标)?式中：pB——实际溶液浓度为xB或?B组分B的蒸气压；pB(标)——pB、KH(x)和KH(％)，分1别为纯物质B、假想纯物质B及?B＝1溶液的蒸气压。％7、处理冶金反应的平衡常数时，组分活度的标准态如何选择？答：1）对钢铁液中铁组分以纯物质为标准态；2）形成饱和溶液的组分B以纯物质为标准态时；3）对于钢铁液中的溶质组分，选质量1%的溶液为标准态，则可以用浓度代替活度（KH标准态，fB≈1，aB≈wB）；4）冶金熔渣中组分的活度，常选用纯物质为标准态，主要考虑溶质组分的浓度一般都比较高。8、溶液组分活度的测定及计算方法主要有哪些？答：蒸气压法、分配定律法、化学平衡法、电动势法、G-D方程求解。9、对于：[Si]+O2=（SiO2）?rGθ(1)m?rGθ(2)mSi（l）+O2=SiO2问?rGθ(1)与?rGθ(2)是否相等？为什么？mm答：?rGm(1)≠?rGm(2)。这是因为[Si]和Si，（SiO2）和SiO2状态不同，10、如Ca、Mg等元素，在铁液中溶解度很小，在高温下易挥发，我们可以利用溶液热力学θθ哪个参数来表征这一特性？答：γ0，Ca、Mg的γ0>>1，KH(x)>>PB?，即亨利定律对拉乌尔定律成很大的正偏差。0011、以固体溶解的元素的γB与以液态溶解的γB相比，哪个高些？为什么？θ答：前者高些，因为前者的?solGB中包含了元素的熔化吉布斯自由能：θθθθθθ?solGB(s),%＝?fusGB＋?solGB(l),%＝?fusHm?T??fusSm＋?solGB(l),%12、冶金反应动力学过程的研究步骤包括哪些？答：（1）将过程分解为若干个基本单元，即基元过程，这些基元过程包括化学的和物理的过程；（2）分别确定每个基元过程的速率，找出过程的限制性环节；（3）调节有关参数，改善限制环节，达到所需要的冶金目的。13、什么是化学反应速率？答：化学反应的速率表示单位时间消耗物质的量，与反应物和生成物的浓度有关的，其定义式为：r=dn。dt14、化学反应的反应级数如何确定？答：测定不同反应时间t的浓度CA，然后分别将CA、lnCA、21对t作图，成直线者即为该CA反应的级数，反应级数具有排他性，即是一级反应就不会是0级或二级反应。15、阿累尼乌斯公式如何表示？答：阿累尼乌斯公式表示的是反应速率常数与温度的关系：k=k0e16、传质的两种形式：?EaRT或lnk=lnk0?EaRT答：分子扩散和对流传质。分子传质为受化学势（或浓度差）驱动的传质现象；对流传质为分子扩散和分子集团运动（对流运动）之和产生的传质现象。17、什么是扩散通量？答：单位时间内，通过单位截面积的物质的量称为该物质的扩散通量，或物质流或传质速率。18、菲克定律表达式及其含义1dn?c答：J=?=?DAdt?x式中：J为扩散通量，mol?m?2?s?1；?c为在x轴方向的浓度梯度，mol?m?4；D为扩散系?x数，m2?s?1；A为扩散流通过的截面积，m2；x为距离，m；负号为扩散通量方向与梯度的方向相反，即?c在扩散方向是负值。?xdcdc=0）的扩散为稳定态扩散；浓度随时间变化（≠0）为非稳d