专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是化合物？A.H2OB.O2C.NaD.NaCl2.化学反应中，氧化剂的作用是？A.失去电子B.获得电子C.氧化其他物质D.还原其他物质3.下列哪种气体是单质？A.O2B.CO2C.H2OD.N24.下列哪种反应是放热反应？A.燃烧反应B.光合作用C.碘与淀粉反应D.氨水吸收二氧化碳5.下列哪种物质是酸？A.NaOHB.HClC.NaClD.Ca(OH)2二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）2.金属与酸反应一定是放热反应。（）3.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目相等。（）4.酸和碱反应的产物一定是水。（）5.化学反应中，反应物的摩尔比决定了物的摩尔比。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有：__、__、__、__。2.在化学反应中，物质的化学性质是由其__结构决定的。3.氧化还原反应中，氧化剂发生__反应，还原剂发生__反应。4.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与__反应氢气。5.下列气体中，__的密度大于空气。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。2.简述化学反应的基本类型。3.简述氧化还原反应的定义。4.简述酸碱中和反应的特点。5.简述溶液的定义及其组成。五、应用题（每题2分，共10分）1.下列反应中，哪个是氧化还原反应？请说明理由。2.金属铁与稀硫酸反应，写出化学方程式。3.氢氧化钠溶液与盐酸反应，写出化学方程式。4.氯化钠溶液中，氯化钠的摩尔质量是多少？5.下列气体中，哪个气体的密度大于空气？六、分析题（每题5分，共10分）1.分析氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用。2.分析酸碱中和反应的实质及其应用。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.如何配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液？2.如何检测溶液的pH值？八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验，验证质量守恒定律。2.设计一个实验，比较不同金属与同浓度酸反应的速率。3.设计一个实验，测定空气中氧气的体积分数。4.设计一个实验，观察酸碱指示剂的变色范围。5.设计一个实验，探究温度对化学反应速率的影响。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释原子和离子的区别。2.解释化学反应的活化能。3.解释酸碱中和反应的实质。4.解释溶液的渗透压。5.解释催化剂在化学反应中的作用。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么金属与酸反应会氢气？2.为什么氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目相等？3.为什么酸碱指示剂能指示溶液的酸碱性？4.为什么在化学反应中，反应物的摩尔比决定了物的摩尔比？5.为什么化学反应中，质量守恒定律总是成立的？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.化学在环境保护中的作用是什么？2.化学在医学领域中的应用有哪些？3.化学在能源转换和储存中的作用是什么？4.化学在食品工业中的应用有哪些？5.化学在材料科学中的作用是什么？一、选择题答案1.A2.B3.D4.A5.B二、判断题答案1.√2.×3.√4.×5.√三、填空题答案1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.原子3.氧化、还原4.酸5.氧气四、简答题答案1.质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。2.化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。3.氧化还原反应的定义：在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。4.酸碱中和反应的特点：酸和碱反应盐和水，同时释放或吸收热量。5.溶液的定义及其组成：溶液是由溶剂和溶质组成的均一、稳定的混合物。五、应用题答案1.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O3.58.5g/mol4.氮气（N2）六、分析题答案1.氧化剂在反应中得到电子，使其他物质氧化；还原剂在反应中失去电子，使其他物质还原。2.酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH）结合水，应用包括调节溶液的pH值、治疗胃酸过多等。七、实践操作题答案1.称取一定量的硫酸，溶解于适量的水中，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。2.使用pH试纸或pH计进行测定。1.基本概念：原子、分子、离子、化合物、溶液等。2.化学反应