钠及碱金属(1)Na2O2的强氧化性①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32-氧化成SO42-。⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。(2)有关Na2O2与CO2、H2O的反应①电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时：2Na2O2～O2～2e－。②固体质量关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。③先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。[变式训练]1.(2008·北京理综)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【自我检测】1．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入几滴水，棉花燃烧，是因为Na2O2和H2O反应生成________，并且反应放________。2．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气，棉花燃烧，是因为________________反应生成O2并且反应放热。3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A．①③⑥⑧B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．①④⑧(1)与足量酸反应的比较①反应速率浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率大。②耗酸量a．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为2∶1。b．等质量时Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量之比为84∶53。③生成CO2的量a．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3产生的CO2一样多。b．等质量时NaHCO3比Na2CO3产生的CO2多。(2)Na2CO3、NaHCO3的鉴别(3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化【自我检测】1．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根浓度先逐渐________，而后________，其对应的离子方程式为：_____________，_____________。增大减少CO32-＋H＋===HCO3-HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O2．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法是___________。除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是________。向溶液通足量CO2加热3、(2010·上海)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()[变式训练]2.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图。下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO31．(2010·安徽)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02molNaOH，②0.02molNaOH，③0.01m