华师一附中http://www.hzsdyfz.com.cn高三化学第一轮复习第二单元一、钠1．结构碱金属钠的原子结构示意图，电子式。金属钠在固态时为金属晶体，由钠离子和自由电子通过金属键结合而成。2．物理性质颜色银白色状态固体熔点97.81℃沸点882.9℃硬度很软密度0.97g/cm3导电、导热性良好钠具有银白色金属光泽；硬度较小，熔、沸点较低；钠是热和电的良导体；其密度比水小，比煤油大。3．化学性质钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去而表现＋1价。⑴钠与非金属反应O2：露置空气中，4Na＋O2=2Na2O现象：金属钠表面变暗。加热时，2Na＋O2=Na2O2现象：火焰呈黄色，产生浅黄色固体。稳定性：Na2O2>Na2O2Na2O+O2△2Na2O2稳定性比较方法：与同一物质反应最终产物稳定；受热分解产物比反应物稳定。常见浅黄色物质：Na2O2、S、AgBr、AgI、Ag3PO4等S：2Na＋S=2Na2S(研磨易爆炸)Cl2：2Na+Cl2点燃2NaClH2：2Na＋H2=2NaH(电子式：)NaH＋H2O=NaOH＋H2（强还原性）⑵与水反应①化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2＋－离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑②实验现象及结论：浮、熔、游、嘶、红。实验现象推论浮在水面上ρ(钠)<ρ(水)熔成闪亮小球反应放热，钠的熔点低游动、嘶嘶声产生气体溶液变红有碱生成A．上述化学反应的现象分别说明什么？B．由于钠易与O2和水反应，故实验室将金属钠保存在煤油中。⑶钠跟盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑+实质是和H反应：2Na?失电子?2Na+,2H+?得电子?H2↑。盐酸提供的H+浓度远远大于H2O提供????的H+浓度，所以钠与盐酸直接反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。钠与酸、水、乙醇及苯酚等反应反应，实质都是与其电离出的H+反应。⑷与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成氢氧化钠再与盐反应，不能置换出金属。CuSO4溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4=2Cu(OH)2＋Na2SO4＋H2↑现象：与水反应相似，蓝色沉定NH4Cl溶液：2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑现象：与水反应相似，有气体产生FeCl2溶液：2Na＋2H2O＋FeCl2=2Fe(OH)2＋2NaCl＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3现象：AlCl3溶液：——碱金属元素华师一附中http://www.hzsdyfz.com.cn高三化学第一轮复习饱和NaCl溶液：熔融⑸熔融盐：TiCl4+4NaTi+4NaCl4．钠的存在和用途自然界中元素，以单质的形态存在的，叫做元素的游离态，以化合物的形态存在的，叫做元素的化合态。钠只能以化合态形式存在。主要以氯化钠的形式存在，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。钠可以用来制取过氧化钠等化合物；钠和钾的合金室温下呈液态，是原子反应堆导热剂；钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物中还原出来；钠也用在电光源上。[例]下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠是一种灰黑色的固体B．钠质软，可用小刀切割C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界5．钠的制备和保存2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）工业（厂）里储存大量的钠要严格密封。（2）实验室中的少量钠需保存在煤油中。其原因有：①钠与空气中的氧气反应；②钠与水反应；③钠不与煤油反应；④钠的密度大于煤油的密度。6．涉及钠的实验中的注意事项（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。（2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，实验过程中要严格防火。（3）切下未用或用过以后的钠都要及时放回煤油中去。（4）为了不影响对钠的颜色和光泽的观察，在切割之前要用滤纸吸干钠表面上的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开之后要及时观察。（5）实验过程中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。（6）实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。练习1.把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%通电教学后记：——碱金属元素华师一附中http://www.hzsdyfz.com.cn高三化学第一轮复习二、钠的化合物1．氧化物由氧和另一种元素形成的化合物酸性氧化物成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物从性质分不成盐氧化物其它金属氧化物从元素组成分非金属氧化物)B．酸性氧化物在常温下常压下都是气