常考的化学方程式金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、2Mg+O2点燃2MgO2、3Fe+2O2点燃Fe3O43、2Cu+O2高温2CuO非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、C+O2点燃CO24、2H2+O2点燃2H2O其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）1、2CO+O2点燃2CO22、甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O2C+O2点燃2CO2、S+O2点燃SO23、4P+5O2点燃2P2O53、酒精燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O酸性氧化物+水=酸（化合反应）CO2+H2O=H2CO3碱性氧化物+水=碱（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2复分解反应1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32、制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、制氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO35、除锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O7、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8、检验二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O置换反应1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O（根据金属活动顺序表判断）金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：（置换反应）1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu分解反应：1、加热制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2、加热制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑3、常温制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑4、2H2O通电2H2↑+O2↑5、H2CO3=H2O+CO2↑部分氧化还原反应；H2+CuO△Cu+H2OCO+CuO△Cu+CO2C+2CuO高温2Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2易考知识点1、2、3、4、热胀冷缩，只能改变分子的间隔，不能改变分子的大小。金属制成合金的目的：降低熔点，增强硬度和抗腐蚀性能。去油污：汽油是溶解，洗涤剂是乳化作用。生成盐和水的反应有：(1)酸和碱(2)酸和金属氧化物(3)碱和非金属氧化物HCl+NaOH=NaCl+H2O复分解反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应非复分解反应5、和酸反应能放出气体的：（中和过量酸或酸过量的检验方法，）(1)碳酸盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(2)活媒鹗?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6、含碳元素的化合物是有机物等除外（CO、CO2、Ca2CO3等除外）7、活性炭吸附颜色和气味；明矾吸附的是不溶性悬浮杂质8、除杂：硝酸钾（KNO3）中有少量食盐（NaCl）：冷却热饱和溶液食盐（NaCl）中有少量硝酸钾（KNO3）：蒸发溶剂CaO（CaCO3）：高温Na2CO3（NaHCO3）：加热CO2、HCl、SO2用NaOH溶液吸收CO、H2用灼热CuO吸收O2用灼热Cu网吸收H2O用无水硫酸铜检验，用三大干燥剂吸收：浓H2SO4（同时吸收NH3，所以不能干燥NH3）NaOH固体CaO（同时吸收CO2，HCl、SO2所以不能干燥它们）除杂时水放最后；检验时水排第一Zn9、物质溶解在水中温度变化温度升高：浓H2SO4、NaOH固体、CaO（化学变化）温度不变：NaCl温度降低：硝酸铵（NH4NO3）10、化学性质不同原因，都是分子构成不同金刚石、石墨物理性质不同原因，是原子排列方式不同11、稀释溶液：10g98%的浓H2SO4稀释成20%Zn的稀硫酸，需加水多少g？稀释前后溶质不变：10g×98%=（10g+x）×20%12、地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe地壳中最多的元素O和地壳中最多的非元素Al组成的化合物Al2O313、离子构成的化合物NaCl；子构成的化合物Cu、原Zn、等；子构成的化合物H2O、Fe分CO2等。NaCl是14、燃烧（化学变化）伴随着发光发热，发光发热不一定是燃烧，如灯泡发光（物理变化）15、碘（I）不溶于水，但溶于酒精汽油；高锰酸钾（KMnO4）不溶于水，但不溶于酒精汽油16、金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。17、钢和生铁都是碳和铁的合金。生铁含碳量高18、胃液中有盐酸HC