化学第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g（20）>10>1>0.010.01%)O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%）微量(7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。26、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。元素化合物部分1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃C+O2═══CO2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃S+O2═══SO2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃4P+5O2═══2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃3Fe+2O2═══Fe3O4镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃2Mg+O2═══2MgO5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸