初中化学方程式反应现象解析化学酸、碱、盐的知识点可以从以下十个方面掌握：GWhE8EDT一、化学用语Xx_tpC?1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-P$_&2、物质的俗称和主要成分3A_G=WaED生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2;+a2\j+石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3Vz{>cSz#烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2OUbO4%YHt碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O9YD\~v;x二、化合物的分类h$>wv`
三、金属活动性wjrG7*_Y4v1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu+"dv
72、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。/N6}*0Ru3、金属活动性顺序的应用：\9`#]#1bx5（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。-}P7$|O&（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。7
VAJJv3四、酸、碱、盐的溶解性\9/RAY_G1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）RO.U(T钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。nn+_TMu硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。KnGTcoXg_碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。;b*i3*!g碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。1_hW#I\'2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁4t*so~3、四个微溶物：
/&^W#U$4Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）l$XPIC~HAg2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）g<wRN#B4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）wNY
g$d0M（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应}
r%X`i|（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应x`%JI=q（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物y(iY五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定\)/yC74r7(1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）"N5!mpD"2、pH值———溶液的酸碱度pH>；；7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<；；7溶液为碱性（越大碱性越强）gE])!GMM3六、离子的检验2VGg6%Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入xiaosuan银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。=0SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。2=iH
$vCO32-y*23$fj(（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。1:M@&1LYp（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或xiaosuan银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。~xLJe`"JUx注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用xiaosuan银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。OLC{iD#2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。<RNJ>>0七、物质的颜色])}(k
1、固体（多为白色）bm%$86黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4qIMA6u/紫黑色———KMnO42lVHZ\G红色———CuFe2O3Iw<i@=V红褐色———Fe（OH）3\ZU1Jb1c蓝色———Cu（OH）2CuSO4·5H2OH<EQu